REFERENCIAS

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http://www.undp.org.cu/noticias/ambiente2005.html
http://www.sma.df.gob.mx/sma/links/download/archivos/diagnostico_ambiental_establecimientos_df.pdf
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http://www.windows2universe.org/earth/climate/earth_greenhouse.html%E2%8C%A9=sp
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http://www.centromariomolina.org/programas/
http://agricultura.uprm.edu/calentamiento/pdf/Efecto%20de%20invernadero.pdf
http://www.greenpeace.org/espana/es/Trabajamos-en/Frenar-el-cambio-climatico/Ciencia/Efecto-invernadero/
http://www.lenntech.es/efecto-invernadero/mecanismo-efecto-invernadero.htm
http://www.ine.gob.mx/component/content/article/73-dica/540-calaire-glosario
http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/libros/437/arvizu.html
http://www2.ine.gob.mx/publicaciones/gacetas/154/cclimatico.html
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http://www.ec.gc.ca/default.asp?lang=En&n=2967C31D-1?WT.mc_id=climate
http://www.nl.gob.mx/?P=med_amb_mej_amb_sima_normas

ZONA MATROPOLITANA

La contribución de la planta industrial de la zona metropolitana a la contaminación ambiental.

Las actividades para monitoreo atmosférico en la ciudad de México iniciaron en 1972 con equipo manual. Para 1974 se adquirieron los instrumentos para implementar la primera red automática, que operó hasta 1982, año en que debido a las dificultades técnicas y de abastecimiento se valoró la posibilidad de sustituir los componentes de esta red por otros equipos. En 1985 se inició el equipamiento de las estaciones que conformarían la actual red automática, quedando en 25 estaciones en su primera etapa. Durante 1992 se amplió y reforzó la capacidad de medición de la RAMA, mediante la adición de siete estaciones, algunas de las cuales fueron ubicadas en municipios conurbados del Estado de México.

Las tres grandes zonas metropolitanas del país, la del Valle de México (ZMVM), Guadalajara (ZMG) y Monterrey (ZMM), presentan problemas de contaminación atmosférica, producto de las emisiones vehiculares, industriales, domésticas y naturales. Los programas de calidad del aire, que se han desarrollado para estas ciudades han logrado la instrumentación de algunas medidas de control, con la consecuente reducción de emisiones, y, por lo tanto, con la disminución de los niveles de algunos contaminantes, como el plomo, monóxido de carbono y dióxido de azufre (Semarnap 1997a; Semarnap 1997b; Semarnat 2002). No obstante, aún se alcanzan con frecuencia concentraciones de partículas y ozono que rebasan las normas de calidad del aire.

En los últimos años la exposición a contaminantes atmosféricos, en especial a las partículas suspendidas, ha generado una creciente preocupación, ya que estudios desarrollados durante la última década muestran una clara asociación entre la exposición de la población y el aumento en indicadores de morbilidad y mortalidad. Además, de este grupo de estudio se concluye también que no parece existir un umbral para la respuesta, a lo que se suma el que no se haya identificado un umbral, es decir, una concentración mínima por debajo de la cual no se detecten impactos a la salud.

La responsabilidad de la operación y administración del Sistema de Monitoreo Atmosférico en la Zona Metropolitana estuvo bajo el Gobierno Federal hasta el año de 1993, siendo transferida al Gobierno del Distrito Federal. En la actualidad la red la conforman de 36 estaciones automáticas.

LAS NORMAS AMBIENTALES

Normas para evaluar la calidad del aire como medida de protección a la salud de la población.

• Proyecto de Norma Oficial Mexicana PROY-NOM-155-SEMARNAT-2007, que establece los requisitos de protección ambiental para los sistemas de lixiviación de minerales de oro y plata [recurso electrónico]
• Norma Oficial Mexicana NOM-020-SSA1-1993(112K). Salud Ambiental. Criterios para evaluar la calidad del aire ambiente con respecto al ozono (O3)
• Norma Mexicana NMX-R-019-SCFI-2011 : Sistema armonizado de clasificación y comunicación de peligros de los productos químicos = Globally Harmonized System (GHS) [recurso electrónico]
• Norma Oficial Mexicana NOM-021-SSA1-1993(13K). Salud Ambiental. Criterios para evaluar la calidad del aire ambiente con respecto al monóxido de carbono (CO)
• Proyecto de modificación de la Norma Oficial Mexicana NOM-047-SSA1-1993, Que establece los límites biológicos máximos permisibles de disolventes orgánicos en el personal ocupacionalmente expuesto; para quedar como Norma Oficial Mexicana NOM-047-SSA1-2002, Salud ambiental - Indices biológicos de exposición para el personal ocupacionalmente expuesto a sustancias químicas [recurso electrónico]
• Norma Oficial Mexicana NOM-022-SSA1-2010(56K). Salud Ambiental. Criterios para evaluar la calidad del aire ambiente con respecto al bióxido de azufre(SO2)
• Norma Oficial Mexicana NOM-023-SSA1-1993(13K). Salud Ambiental. Criterios para evaluar la calidad del aire ambiente con respecto al bióxido de nitrógeno
• Normas que establecen los métodos de medición para determinar la concentación del contaminante.
• NORMA Oficial Mexicana NOM-034-SEMARNAT-1993 (108K), que establece los métodos de medición para determinar la concentración de monóxido de carbono en el aire ambiente y los procedimientos para la calibración de los equipos de medición.
• NORMA Oficial Mexicana NOM-035-SEMARNAT-1993 (161K), que establece los métodos de medición para determinar la concentración de partículas suspendidas totales en el aire ambiente y el procedimiento para la calibración de los equipos de medición.
• NORMA Oficial Mexicana NOM-036-SEMARNAT-1993 (165K), que establece los métodos de medición para determinar la concentración de ozono en el aire ambiente y los procedimientos para la calibración de los equipos de medición.
• NORMA Oficial Mexicana NOM-037-SEMARNAT-1993 (150k), que establece los métodos de medición para determinar la concentración de bióxido de nitrógeno en el aire ambiente y los procedimientos para la calibración de los equipos de medición.
• Respuestas a los comentarios al Proyecto de Modificación de la Norma Oficial Mexicana NOM-015-SEMARNAT/SAGARPA-1997, Que regula el uso del fuego en terrenos forestales y agropecuarios, y que establece las especificaciones, criterios y procedimientos para ordenar la participación social y de gobierno en la detección y el combate de los incendios forestales, para quedar como Norma Oficial Mexicana NOM-015-SEMARNAT/SAGARPA-2007, Que establece las especificaciones técnicas de los métodos de uso del fuego en los terrenos forestales y en los terrenos de uso agropecuario, publicada el 13 de julio de 2007 [recurso electrónico]
• NORMA Oficial Mexicana NOM-038-SEMARNAT-1993 (182K), que establece los métodos de medición para determinar la concentración de bióxido de azufre en el aire ambiente y los procedimientos para la calibración de los equipos de medición.

CONTAMINANTES EN LA CIUDAD DE MEXICO

Informe de los científicos que forman parte de la Campaña internacional MILAGRO Indica que algunas de las más perjudiciales partículas en la contaminación del aire en Ciudad de México no provienen de los motores de vehículos de motor, sino que se originan en fuentes industriales, y que el culpable puede ser la incineración de basura, de acuerdo a información dada a conocer por científicos del laboratorio . 

Los científicos recopilaron la información desde una zona al norte de la ciudad de México, en el edificio del Instituto del Petróleo, que llamaron zona cero. El sitio está en el corazón industrial de la ciudad, pero es también una densamente poblada zona residencial. Los niños que viven aquí tienen un 11 por ciento más alto los niveles de plomo en su sangre que los niños del otro lado de la ciudad", dice el Doctor Ryan Moffet, miembro de uno de los equipos que realizaron la investigación. 

Moffet es autor de un informe sobre el estudio en la revista especializada Environmental Science and Technology . "Aunque los investigadores habían tomado nota de los elevados niveles de plomo, nadie antes había analizado los orígenes de los compuestos de aerosoles". señala el investigador. 

Aire tóxico :En suspensión en el aire, se encuentran partículas de diversos tamaños, formas y composición química, que son un importante componente del smog en la ciudad de México, una de las ciudades más grandes del mundo y una de las más contaminadas. 

Los aerosoles proceden de los vehículos de motor, industrias y residencias; sus fuentes son la quema de combustibles fósiles, la biomasa, y emisiones industriales. Debido a la altura de la ciudad limitada por una cuenca con montañas como paredes , la contaminación del aire en el área metropolitana es a menudo atrapada en esta y alterada químicamente por la radiación ultravioleta y otros procesos. 

Los Metales que contienen los aerosoles, en particular, están implicados en efectos adversos sobre la salud. Su tamaño y solubilidad afectan su movilidad en el cuerpo, por ejemplo, pequeñas partículas con formas compactas penetran profundamente en los pulmones, donde es probable que permanezca. Compuestos solubles fácilmente entran en el torrente sanguíneo. 

La partículas de plomo en aerosoles que se encuentran en la Ciudad de México son pequeñas, muchas de ellas en forma de aguja, haciéndolas fácil de inhalar y es probable que permanezca en los pulmones. Con el paso del tiempo, se vuelven solubles y fácilmente entran en el torrente sanguíneo.

INVESTIGACIÓN 3

La oxidación de las impurezas de los combustibles derivados del petroleo

El petróleo es una mezcla compleja de hidrocarburos, como los alcanos, alquenos y cicloalcanos. Las moléculas de hidrocarburos están formadas sólo por átomos de carbono e hidrógeno. En cuanto a sus principales características, el petróleo es un líquido de consistencia aceitosa, olor desagradable y color oscuro que se encuentra en depósitos subterráneos de la corteza terrestre.

A continuación se muestran algunas fórmulas de los hidrocarburos llamados alcanos.

Metano CH4

Etano C2H6

Propano C3H8

Butano C4H10

Lo llaman oro negro y con razón: actualmente, el petróleo es la principal fuente de energía de nuestro planeta.

El uso del petróleo crudo obtenido de vertientes o el asfalto producido por la evaporación y oxidación de las filtraciones data desde tiempos prehistóricos.Basta ver las tremendas congestiones y los miles de vehículos que se desplazan en todas las ciudades para saber que es la energía que mueve al mundo.

LLUVIA ÁCIDA

La lluvia ácida es una forma de contaminación causada por la emisión de bióxido de azufre y óxidos de nitrógeno a la atmósfera. 

Más del 90% del azufre y del 95% de las emanaciones de nitrógeno se originan de las actividades humanas. Estos contaminantes primarios del aire, se derivan del uso del carbón en la generación de electricidad, la fundición de metales, y el uso de combustibles fósiles en vehículos automotrices. Una vez liberados a la atmósfera, estos contaminantes pueden transformarse químicamente en contaminantes secundarios, tales como el ácido nítrico y el ácido sulfúrico, los cuales se disuelven fácilmente en el agua. Las gotitas de agua ácida resultantes pueden ser arrastradas grandes distancias por los vientos dominantes, precipitándose luego como lluvia ácida, nieve ácida, o niebla ácida.

Los científicos hemos descubierto que la contaminación aérea resultante de la quema de combustibles fósiles es la mayor fuente de lluvia ácida. Las sustancias químicas principales en la contaminación aérea que generan lluvia ácida son el bióxido de azufre y los óxidos del nitrógeno. La lluvia ácida comienza regularmente en las nubes altas, donde el bióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno reaccionan con el agua, el oxígeno, y los agentes oxidantes. Esta combinación forma una solución caliente de ácido sulfúrico y de ácido nítrico. La luz del sol amplifica la velocidad de estas reacciones. El agua de lluvia, la nieve, las nieblas, y otras clases de precipitaciones que contengan esas soluciones calientes de ácidos sulfúrico y nítrico, caen a la tierra en forma de lluvia ácida.

Cerca del 40% de los óxidos de nitrógeno son generados por los medios de transporte (coches, camiones, autobuses, y trenes), así como cerca del 25% en los generadores termoeléctricos, y del 35% a partir de otras combustiones, como por ejemplo, las industriales, las comerciales y las domésticas (del hogar).

La vegetación y las cosechas naturales son dañadas por la lluvia ácida, pues inhibe la germinación y la reproducción de las plantas, acelera la erosión de la tierra y extrae los nutrientes del suelo. Además, hace más solubles a los elementos tóxicos, por ejemplo el aluminio. Altas concentraciones de aluminio en el suelo pueden detener la absorción y el metabolismo de los nutrientes por las plantas. El aluminio destruye la superficie cerosa protectora de las hojas y disminuye la resistencia de las plantas hacia las enfermedades.

Los datos a largo plazo indican que aunque los cambios en el pH de las corrientes de agua hayan sido pequeños, grandes cantidades de calcio y magnesio del suelo se pierden y son dispersados por el agua a causa de la lluvia ácida y de la disminución de cationes básicos en la atmósfera. Como resultado, se demorará la recuperación química de la tierra y de las corrientes de agua en respuesta a cualquier reducción de la lluvia ácida.

A pesar de Estados Unidos ha disminuido la contaminación de azufre que genera lluvia ácida, los bosques, lagos, y ríos no se han recuperado tan rápidamente como se esperaba. Un equipo de investigadores escribió un artículo que confirma el fundamento: el ácido ha producido modificaciones severas en el suelo. Treinta años de estadísticas sobre la química de la lluvia y de los ríos en los bosques de New Hampshire proporcionan evidencia de que el ácido ha desproveído al suelo de los iones minerales básicos, los cuales protegen, o desactivan a los ácidos y que son esenciales para el crecimiento de las plantas. Dada la pequeñísima tasa de decadencia de estos iones, podrían pasar décadas para que los ecosistemas dañados por lluvia ácida lleguen a ser saludables otra vez.

SUS CAUSAS

La lluvia ácida es causada por una reacción química que comienza cuando compuestos tales como el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno salen al aire. Estos gases pueden alcanzar niveles muy altos de la atmósfera, en donde se mezclan y reaccionan con agua, oxígeno y otras substancias químicas y forman más contaminantes ácidos, conocidos como lluvia ácida. El dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno se disuelven muy fácilmente en agua y pueden ser acarreados por el viento a lugares muy lejanos. En consecuencia, los dos compuestos pueden recorrer largas distancias, y convertirse en parte de la lluvia, el agua lluvia y la niebla que tenemos en ciertos días.

Las actividades humanas son la principal causa de la lluvia ácida. En el transcurso de las últimas décadas, los seres humanos han emitido tal cantidad de distintas substancias químicas al aire, que han cambiado la mezcla de gases en la atmósfera. Las centrales eléctricas emiten la mayor parte del dióxido de azufre y muchos de los óxidos de nitrógeno cuando queman combustibles fósiles, tales como carbón, para producir electricidad. Además, el escape de los automóviles, camiones y autobuses también emite óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre en el aire. Estos contaminantes producen lluvia ácida.

INVESTIGACIÓN 2

Formación de SO2, SO3 y H2SO4

Características: se pueden formar dos óxidos de azufre: dióxido (SO2) y trióxido de azufre (SO3), si bien aquél se presenta en una proporción mucho más elevada en las emisiones estables, siendo el trióxido un compuesto inestable. Las dos especies son gases incoloros, teniendo el SO2 olor acre e irritante.

Fuentes: el dióxido de azufre, SO2, procede prácticamente a partes iguales de fuentes naturales -oxidación del sulfuro de hidrógeno, H2S, en el metabolismo anaerobio de la materia orgánica- y de fuentes antropogénicas, fundamentalmente procesos de combustión estacionaria -en especial plantas termoeléctricas y, con menor importancia, plantas de combustión industrial-.

Formación: se producen SO2 y SO3 en la combustión de toda sustancia que contenga azufre a partir de dos reacciones; en la segunda de ellas, el equilibrio se halla desplazado hacia el dióxido de azufre, debido a la inestabilidad del trióxido, en especial si existe un metal que catalice la reacción:

S + O2 ↔SO2

2 SO2 + O2 ↔2 SO3

Evolución en la atmósfera:

Oxidación heterogénea, en fase acuosa o sobre la superficie de partículas, catalizada por sales de hierro y manganeso presentes en cenizas procedentes de combustión:

SO2 + H2O →H2SO3 H2O2 + H2SO3 → H2SO4 + H2O

Oxidación homogénea:

Fotooxidación directa, con luz de longitud de onda de entre 240 y 400 nm: 

SO2 + hv + O2 → SO3 + O

Reacción con oxidantes en fase acuosa, para dar ácido sulfúrico, H2SO4.

Efectos: los óxidos de azufre producen necrosis en plantas en función de la dosis, alteración en los contenidos de azúcares y proteínas y pérdida de productividad; causan irritaciones oculares y respiratorias en animales a dosis elevadas; más efecto parecen tener los sulfatos secundarios. Sin embargo, el principal efecto viene dado por las reacciones que originan, produciendo ácido sulfúrico disuelto, origen principal de la lluvia ácida, que es la deposición húmeda de ácidos; también existe la deposición ácida seca.

La constitución de la lluvia ácida puede variar, pero sus principales componentes son ácidos -tanto sulfúrico como clorhídrico o nítrico-, así como sales de éstos; el componente en mayor proporción es el sulfúrico por su mayor solubilidad. De esta manera, el pH del agua de lluvia -que en circunstancias normales es ligeramente básico, entre 5.5 y 5.7-, llega a tomar valores próximos a 4.0.

Más adelante se trata la lluvia ácida como consecuencia global de la contaminación, pero se adelantan aquí los principales efectos que la lluvia ácida ocasiona sobre:

ecosistemas: acidificación de aguas dulces, especialmente lagos, afectando muy negativamente a diversas especies, especialmente piscícolas, y acidificación de suelos, causando lixiviación o arrastre de nutrientes y movilización de metales pesados, que pueden incorporarse a las redes tróficas, así como daños importantes en la vegetación -decoloración y pérdida de follaje, deterioro de corteza y muerte-;

materiales: aumento de la velocidad de corrosión de metales, deterioro de materiales calizos (denominado mal de la piedra), mediante la formación en superficie de sulfato cálcico hidratado, lo que provoca desintegración y disolución del material, según la reacción 

CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2

La lluvia ácida constituye un importante problema en Europa centro-oriental y septentrional y en la parte oriental de América del Norte, así como en áreas urbanas, en las que adquiere mayor importancia la deposición seca.

En contraposición a la lluvia ácida, existe también la lluvia alcalina, con elevada concentración de calcio, que se forma en áreas con elevado aporte de partículas calizas.

CONTAMINANTES

Un contaminante es toda sustancia ajena a la composición de la atmósfera que pasa a ella y permanece allí durante un tiempo. En esta categoría también se incluyen todas aquellas sustancias que conforman la atmósfera pero que se presentan en concentraciones superiores a las naturales.

Estas sustancias no son siempre de origen antropogénico; algunas acciones naturales, como las erupciones volcánicas y las tormentas de arena, entre otras, también pueden provocar episodios de contaminación atmosférica. Aún así, cuando se habla de contaminación atmosférica se hace referencia a acciones de origen antropogénico.

Algunos de los contaminantes que se estudian en aire son:

- Partículas: según el tamaño, son sedimentables (> 30 µm), partículas en suspensión (< 30 µm), partículas respirables (< 10 µm), o humos (< 1 µm).

- Compuestos de azufre: SO2, H2S, H2SO4 mercaptanos, sulfuros, etc.

- Compuestos de nitrógeno: NO, NO2, NOx, NH3, etc.

- Compuestos de carbono: CO, CO2, CH4, HCT, etc.

- Halógenos y compuestos halogenados: Cl2, HCl, HF, CFC, etc.

- Oxidantes fotoquímicos: O3, peróxidos, aldehídos, etc.

Según su origen se pueden clasificar en: 

- Primarios: Procedentes directamente de las fuentes de emisión.

- Secundarios: Originados en la atmósfera a partir de diferentes procesos y reacciones de los contaminantes primarios

Así afecta la contaminación a nuestra salud.

La contaminación del aire que respiramos no es simplemente algo que nos molesta y nos hace toser. Las sustancias que se encuentran en él tienen efectos perjudiciales sobre nuestra salud y bienestar.En algunas ciudades de europa se sostiene que superar los límites legales no perjudica a la salud, pero lo cierto es que, por citar solo un caso, cada año mueren unas 16 000 personas en España por enfermedades causadas por la contaminación, de las cuales unas 5 000 están relacionadas con la producida por los autos: muchas más que las víctimas de accidentes de tráfico en ese país.

Hagamos un repaso muy general de cómo afectan a nuestra salud los contaminantes.

Dióxido de Nitrógeno (NO2)

El dióxido de nitrógeno del aire proviene principalmente de la oxidación del NO, que tiene su origen en la combustión de los motores (sobre todo los diesel). Además, interviene en la producción de ozono troposférico y de partículas en suspensión menores a 2,5 micras, las más perjudiciales.

El dióxido nítrico es muy reactivo y afecta a nuestro sistema respiratorio (principalmente a los pulmones), siendo los grupos de población más vulnerables, como niños y personas con asma o bronquitis, los más perjudicados. Además, está relacionado con el envejecimiento prematuro del pulmón y la disminución de su capacidad, disminuyendo también las defensas pulmonares, lo que provoca un aumento de infecciones respiratorias agudas.

Partículas en suspensión

Reciben este nombre diferentes sustancias orgánicas o químicas que se encuentran en el aire que respiramos. Muchas de ellas son emitidas por los motores al quemar combustibles fósiles.

Se pueden distinguir tres tipos: partículas torácicas (menores a 10 micras) que penetran hasta las vías respiratorias bajas; partículas respirables (menores a 2,5 micras) que pueden llegar a las zonas de intercambio de gases en nuestros pulmones y las partículas ultrafinas que pueden llegar a pasar al torrente sanguíneo.

Los estudios sobre estas partículas han demostrado un aumento de la mortalidad global (aumentando el riesgo de cáncer de pulmón y/o de los pacientes con enfermedades respiratorias crónicas). La OMS calcula que la exposición a partículas respirables reduce la vida de los europeos en 8,6 meses.

Ozono Troposférico

El ozono es un agente oxidante, que causa irritación en ojos, mucosas y pulmones. Afecta especialmente a los mayores, asmáticos y a personas que realizan deporte, pues sus pulmones tienen una tasa de ventilación mucho mayor.

¿Qué se puede hacer? Pacificar el tráfico, mejorar el transporte público, promover el uso de la bicicleta en la ciudad, aumentar los espacios peatonales, desincentivar el uso del coche.

Podemos deducir de estos datos que la contaminación es un problema grave contra el que hay que actuar ya. Sin excusas. La comodidad de unos pocos nos está costando muy cara a todos, y sus consecuencias en un futuro pueden ser incluso mayores

INVESTIGACIÓN

CALENTAMIENTO DE LA TIERRA

El efecto invernadero es un fenómeno natural que se ha desarrollado en nuestro planeta y evita que una parte del calor del sol recibido por la tierra deje la atmósfera y vuelva al espacio, produciendo un efecto similar al observado en un invernadero.

Este mecanismo permite que el planeta tenga una temperatura aceptable para el desarrollo de la vida tal y como la conocemos. El sol radia energía solar a la tierra. La mayor parte de esta energía (45%) se radia de nuevo al espacio. Los gases de efecto invernadero en la atmósfera contribuyen al calentamiento global por absorción y reflexión de la energía solar y atmosférica. Este fenómeno natural es lo que denominamos efecto invernadero. Estamos de acuerdo con la correlación existente entre los cambios de temperatura global. Si los gases de efecto invernadero no existieran la tierra tendría temperaturas por debajo de los –18 oC.

Gases invernaderos naturales	Emisiones antropogenicas
H2O (vapor de agua)	CO2 (dioxido de carbono)
CH4 (metano)	CH4 (metano)
CO2 (dióxido de carbono)	N2O (oxido nitroso)
O3 (ozono)
N2O (oxido nitroso)

Después de la revolución industrial de 1700 el efecto invernadero se afianzo o las emisiones de gases invernadero de naturaleza antropogénica . La fuente principal de emisiones de gases invernadero antropogénico es combustibles fósiles. La contribución de los gases de efecto invernadero al efecto invernadero varia según se detalla en el gráfico.

La capacidad de estos gases para absorber la radiación térmica varia mucho y, pese a que el metano es 20 veces más efectivo que el CO2 como gas de efecto invernadero, de todos estos gases el CO2 es el más importante para el cambio climático, debido a que es más abundante..Su contribución al efecto invernadero supone el 60% del total de todos estos gases. 

Estos gases son químicamente muy estables por lo que pueden permanecer en la atmósfera durante varias décadas.

La Organizaciones No Gubernamentales (NGO’s) como son el IPCC (Intergovernmental Panel on Climate Change) intentan predecir y proyectar la severidad y consecuencias sobre el cambio climático global causado por el efecto invernadero.

Los ejemplos incluyen:

- Derretimiento del hielo polar y expansión oceánica. Esto tiene como resultado inundaciones de áreas costeras, pantanos, zonas húmedas y deltas de ríos. Algunas islas pequeñas pueden incluso desaparecer completamente debido a las inundaciones. 

- Alteración de la corriente del golfo fría y caliente debido al Océano Atlántico, posiblemente causando una Nueva edad del hielo. 

- Aumento del numero y severidad de tormentas tropicales y ciclones

- Inundación y erosión de cultivos agrícolas. Esto daña los cultivos y el suelo y disminuye la cosecha. 

- Cambios en ecosistemas y degradación de la biodiversidad 

- Evaporación de suministros de agua, causando escasez de agua potable

- Penetración de agua salada en las aguas subterráneas

- Clima mas extremo, causando veranos mas calientes y mas secos e inviernos mas fríos

- Enfermedades mas contagiosas debido al ambiente es mas propicio para patógenos y algunos insectos peligrosos, como el mosquito de la malaria

Irónicamente, un aumento de los gases de efecto invernadero se predice que provoca un enfriamiento de la estratosfera. Este fenómeno ocurriría porque la mayoría de los rayos termales Infrarrojos son absorbidos a bajas altitudes, y poco queda para calentar la estratosfera. Adicional-mente, a temperaturas estratosfericas el CO2 emite mas Infrarrojos termales al espacio que lo que absorbe. 

El efecto invernadero no solo produce impactos en el ambiente. También tiene consecuencias sociales, como asuntos de migración y mitigación entre países.

PRINCIPALES FUENTES DE EMISIÓN DE CO2  Y CONTRIBUCIÓN DE LOS PAÍSES

EMISIONES HISTÓRICAS POR PAÍS

El total de carbono emitido en el siglo pasado a partir de la quema de combustibles fósiles fue de 261,233 millones de toneladas, en las que 19 países contribuyeron con 82.8% de las emisiones, y el resto del mundo contribuyó con el 17.2%.

México emitió 2,627 millones de toneladas de carbono que corresponden al 1% de las emisiones totales durante el período considerado, ubicándose en la posición número 15, junto con la ahora República Checa y Bélgica cuyas emisiones fueron similares 

 EMISIONES HISTÓRICAS DE CARBONO POR PAÍS

EMISIONES ACTUALES POR REGIÓN

Para observar la contribución de los países a las emisiones en el año 2010, expresadas en términos de carbono, se ha tomado la distribución regional de los países, como se muestra. Esta distribución clasifica a los países en nueve regiones, las cuales en su conjunto emitieron 6,388 millones de toneladas de carbono.

CONTRIBUCIÓN PORCENTUAL DE LAS EMISIONES DE CARBONO POR REGIÓN EN EL AÑO 2010

EL OZONO

¿Qué es el ozono?

El ozono es un gas incoloro que constituye una forma alotrópica del oxígeno. Su molécula se compone de tres átomos de oxígeno, a diferencia de la molécula de oxígeno que consta de dos. El ozono que se halla a nivel del suelo es uno de los principales componentes del smog, el cual se forma por la interacción de hidrocarburos (gasolina sin quemar o evaporada) y óxidos de nitrógeno por acción de la luz solar.

¿Dónde se lo encuentra?

El ozono estratosférico (que se encuentra en la región superior de la atmósfera) es el que forma la llamada capa de ozono, la que nos protege de los perjudiciales rayos ultravioleta. Sin embargo, el ozono que se encuentra a nivel del suelo (ozono troposférico) es un contaminante que posee efectos altamente tóxicos, afectando la salud del hombre, el medio ambiente, los cultivos y una amplia diversidad de materiales naturales y sintéticos.

¿Cuáles son los efectos sobre la salud del ozono que se halla a nivel del suelo?

El ozono que se encuentra a nivel de la superficie terrestre puede causar irritación de los ojos, nariz y garganta, tos y disfunción pulmonar. Las personas asmáticas y los niños constituyen los grupos de mayor riesgo. La posibilidad de sufrir efectos adversos como consecuencia de altos niveles de ozono aumenta al realizar actividad física intensa o al aire libre. El ozono que se halla a nivel del suelo también puede dañar, los árboles y las plantas y reducir la visibilidad.

¿Cuál es la causa de la presencia de ozono a nivel del suelo?

El ozono que se halla a nivel de la superficie terrestre se origina a partir de la descomposición (oxidación) de compuestos orgánicos volátiles de los solventes. También proviene de reacciones entre substancias químicas causadas por la combustión del carbón, la gasolina y otros combustibles y de compuestos químicos de las pinturas y el spray para el cabello. La oxidación se ve favorecida por la acción de la luz solar. Los vehículos a motor y la industria son las principales fuentes de contaminantes que dan origen al ozono.

¿Qué son los Días de Acción Contra el Ozono?

En ciertas ciudades con altos niveles de ozono a nivel del suelo se han instituido los llamados Días de Acción Contra el Ozono. La iniciativa, organizada en forma voluntario, se lleva a cabo gracias al esfuerzo conjunto de las autoridades, organizaciones medioambientales y empresas con la finalidad de reducir el nivel de ozono a nivel del suelo. Los Días de Acción Contra el Ozono tienen lugar, generalmente, en jornadascalurosas, con temperaturas superiores a los 90ºF (32ºC) y con poco o nada de viento. El pronóstico de la probabilidad de la ocurrencia de uno de tales días se anuncia por televisión y radio con anticipación suficiente para comunicar a la comunidad que la acción que lleve a cabo durante ese día será de especial importancia para prevenir la contaminación del aire y para aconsejarle que tome precauciones, ya que durante tales días la calidad del aire es tan deficiente que podría afectar a las personas asmáticas y causar otros trastornos respiratorios.

¿Qué puedo hacer para contribuir a disminuir el nivel de ozono a nivel del suelo?

• Evite dejar su vehículo detenido con el motor encendido durante mucho tiempo.
• Conserve la energía y recicle.
• No cargue gasolina a su automóvil o a su cortadora de césped en Días de Acción contra el Ozono. Si no puede evitarlo, espere a que oscurezca para hacerlo —recuerde que la luz solar favorece las reacciones a partir de las cuales se forma el ozono.
• Mantenga bien afinado el motor de su vehículo.
• Utilice menos su automóvil: Utilice el servicio de automóviles particulares de transporte de pasajeros (carpooling), camine, use la bicicleta y aproveche un mismo viaje para hacer varias cosas.
• Encienda el carbón de leña con un encendedor eléctrico o armando una "chimenea" de papel de periódico en vez de hacerlo con combustible.
• Utilice el transporte público.

El ozono y tu salud

Porqué el ozono puede hacer daño.

Las propiedades que hacen al ozono un limpiador poderoso, desinfectante y agente blanqueador también lo hacen peligroso para los tejidos vivos.

Cuando entra en contacto con tejidos vivos, como nuestros pulmones, ataca y daña células que cubren las paredes de las vias respiratorias cuasando hinchazón e inflamación.

Algunas personas han comparado los efectos del ozono al de una quemadura de sol …..dentro de los pulmones.

Otros efectos a la salúd incluyen:

o Irritación de las vías respiratorias: tos, garganta irritada, o malestar en el pecho.

o Función reducida de los pulmones. Puede que no respires tan profundo y vigorosamente como normalmente lo haces.

o Empeoraminento de asma: el ozono puede agravar los efectos del asma (vea asma más adelante)

o Efectos potenciales para la salúd: el ozono puede agravar los efectos de enfisema y bronquitis y puede reducir la habilidad del cuerpo para combatir infecciones en el sistema respiratorio.

¿Quién debe cuidarse del ozono?

Los altos niveles de ozono pueden afectar a cualquiera.

Algunos grupos de personas son particularmente sensitivas al ozono.

Grupos Sensibles

o Niños

Pasan la mayor parte del tiempo al aire libre, son más activos y sus vías respiratorias no se han desarollado completamente.

o Adultos que hacen ejercicio al aire libre.

Personas saludables que realizan actividades físicas respiran más rapido y profundo. Esto incrementa la cantidad de ozono que fluye hacia los pulmones.

o Personas con enfermedades respiratorias.

El ozono puede irritar aún más las vías respiratorias de personas que ya sufren de enfermedades pulmonares o de las vías respiratorias.

El verano puede ser la temporada del ozono

Primero, puede haber más ozono en nuestros alrededores. Durante los mese de verano, altas temperaturas y la brillante luz del sol conducen a un incremento en la formación de ozono. Segundo, la gente puede pasar más tiempo al aire libre y involucrarse en actividades físicas.

Asma y ozono.

El ozono puede irritar las ya sensibles vías respiratorias de una persona con asma. Cuando los niveles de ozono son altos, más asmáticos sufren ataques que requieren atención médica, o el uso adicional de un medicamento. Una razón por la cual esto sucede es que el ozono hace a las personas más sensibles los agentes causantes de alergias, los cuales son los activadores más comúnes de ataques de asma

(estos agentes vienen de los ácaros, cucarachas, mascotas, hongos y polen). También, los asmáticos son más severamente afectados por la reducida función de los pulmones y la irritación del sistema respiratorio causada por el ozono.

PRACTICA DE OBTENCION DE ACIDOS,BASES Y OXIDOS

Objetivo: Obtener acidos,bases y oxidos.
Hipotesis: Se van a obtener acidos con color rojo y bases con color  morado.
Materiales:
* 5 tubos de ensaye
* Soporte universal
* Agua mineral
* Agua
* Manguera con tapon
*Mechero
* 3 vasos de presipitado
* Cuchara de combustion
* Encendedor
*  2 hojas a la mitad
* Indicador
* Sustancias (Al,Mg,Zn,Fe,S,Na(en petroleo),K(en petroleo))
* Gotero

 PROCEDIMIENTO DE PRACTICA 1:

1º Prender el mechero
2º Ir poniendo en cada uno de los vasos de ensaye 2 ml de agua con 2 gotas de indicador
3º Ir calentado las sustancias  una por una con la cuchara de combustión
4º Después de ver que las sustancias ya estaban bien derretidas, Vasear en cada uno de los tubos de ensaye
5º Observar como cambia de color el indicador y así poder deducir si es ácido o base.

OBSERVACIONES:

SUSTANCIA	COLOR DEL pH
Al	Verde
Fe	Azul
CaO	Morado
Mg	Azul
Zn	Verde

PROCEDIMIENTO DE PRACTICA 2:

1º Abrir la botella del agua mineral
2º Poner rápidamente el tapón con la manguera en la boquilla de la botella
3º En un vaso precipitado colocar 100 ml de agua con indicador
4º  Poner el otro extremo del la manguera dentro del agua
5º Agitar levemente el agua para que el gas salga y corra por la manguera y comienza a cambiar de color el indicador.


PROCEDIMIENTO  DE LA PRACTICA 3:

1º  Poner el azufre en la cuchara de combustión  para comenzar a quemar lo
2º Ya tener listas las hojas dobladas a la mitad
3º  Tener en el vaso de precipitado agua con indicador
4º  A la cucharilla ponerle una hoja a la mitad
5º  Ya que este quemado totalmente poner la cucharilla en el vaso pero sin que toque el agua
6º Dejar que todo el humo se quede alli y entonces retirar la cucharilla y tapar el vaso con la otra hoja
7º Comenzar a tratar de revolver el agua con el humo para que comienza a dar origen al ácido.

PROCEDIMIENTO PARA LA PRACTICA 4:

1º E n los 2 vasos precipitados colocar agua con indicador
2º Vasear un  pedazo de sodio y de potasio a los vasos y observar cual de las 2 sustancias es mas reactiva que la otra.

Obsevaciones: el sodio y el potasio deben de estar sumergidos en  petroleo por que si no con el oxigeno reaccionan.

CONCLUSIONES:

Con esta practica pudimos observar el grado de acides que tiene cada sustancia.

pH

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases). Se entiende por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa iones de hidrógeno, hidrogeniones (H*) al medio. La alcalinidad a base aporta hidroxilo OH- al medio. Por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia.

Hay distintas formas de medir el pH de una sustancia. La más sencilla es sumergir en un papel indicador o tornasol en la solución durante varios segundos y éste cambiará de color seguín si es ácida (color rosa) o alcalina (color azul).

La manera más exacta para la medición del pH es utilizando un pHmetro y dos electrodos, uno de referencia y otro de cristal. Un pH metro es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser sumergidos en una sustancia generan una corriente eléctrica.

Video:

Imagen:

VIDEO DE ACIDOS Y BASES

ACIDOS

Acidos

Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.Un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base).

Propiedades de los ácidos:

+Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

+Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.

+Son corrosivos.

+Producen quemaduras de la piel.

+Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.

+Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.

+Reaccionan con bases para formar una sal mas agua.

+Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.

BASES

Bases

Una base es, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:

KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)

Es aquella sustancia capaz de aceptar un protón(H+). Esta definición engloba la anterior: en el ejemplo anterior, el KOH al disociarse en disolución da iones OH−, que son los que actúan como base al poder aceptar un protón.

Propiedades:

Finalmente las, bases son aquellas sustancias que presentan las siguientes propiedades:

+Poseen un sabor amargo característico.
+Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
+Azulean el papel de tornasol.
+Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
+La mayoría son irritantes para la piel.
+Tienen un tacto jabonoso.
+Se pueden disolver.
+Sus átomos se rompen con facilidad.
+Son inflamables.

OXIDOS

ÓXIDOS 

Son compuestos binarios formados por la combinación del oxígeno con otro elemento, si el elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METÁLICO o también como ÓXIDO BÁSICO. 

Nomenclatura de óxidos : 

1. Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra óxido de seguido del nombre del metal. 

2. Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del METAL indicando con números romanos el número de oxidación con el que esta trabajando el metal. 

Propiedades: 

Los óxidos están unidos por enlace iónico. 

Los ÓXIDOS, cuya función química es (O- 2), siendo compuestos BINARIOS se combinan con el agua para producir compuestos TERNARIOS. 

Los ÓXIDOS METÁLICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS. 

MgO + H2O ---> Mg(OH) 2 

(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio) 

K2O + H2O à 2 KOH 

Óxido de Potasio Hidróxido de Potasio 

Video:

VIDEOS DE CONDUCTIVIDAD

VIDEO DE OXIDOS NO METALICOS

VIDEOS DE OXIDOS METALICOS

ACIDOS Y BASES

Las disoluciones acuosas de los ácidos:

*Tienen sabor agrio
*Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
*Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo.
*Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2)
*Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las bases.
*Tienen un pH menor a 7.

- Las disoluciones acuosas de las bases:

*Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto
*Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos.
*En contacto con el papel tornasol se torna azul.
*Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales.
*Tienen un pH mayor que 7.

.

Ácido: Es la sustancia capaz de ceder protones.

Base: Es la sustancia capaz de recibir protones.

Así entre un ácido y una base dados hay una relación determinada por el intercambio de protones. És ese intercambio lo que les hace ser considerados bien ácidos, bien bases
.

CARACTERISTICAS DE LOS OXIDOS

ÓXIDOS METÁLICOS

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.

*Nomenclatura de los óxidos:

1.Los óxidos de metales con número de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del metal.

2.Los óxidos de metales con número de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO DE seguido del nombre del metal indicando con números romanos el número de oxidación con el que esta trabajando el metal.

Propiedades:

1.Los óxidos están unidos por enlace iónico.

2.Los óxidos cuya función química es (O-2), siendo compuestos binarios se combinan con el agua para producir compuestos ternarios.

3.Los óxidos ternarios producen las BASES de ahi el nombre alterno de ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS NO METÁLICOS

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Ejemplo: Carbono + Oxigeno Dióxido de Carbono.

C + O2 CO2

Cuando los óxidos metálicos reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos.

Propiedades:

1.Los anhídridos estan unidos por enlaces covalentes.

2.Los oxidos ácidos reciben este nombre por contener oxígeno en su molécula y porque al reaccionar con el agua producen sustancias con características ácidas a las que se les llama oxiácidos.

REACCIONES DE IONIZACION,SOLVATACION Y CONDUCTIVIDAD

IONIZACION

La ionización es el proceso químico o físico mediante el cual se producen iones, estos son átomos o moléculas cargadas eléctricamente debido al exceso o falta de electrones respecto a un átomo o molécula neutro. A la especie química con más electrones que el átomo o molécula neutros se le llama anión, y posee una carga neta negativa, y a la que tiene menos electrones catión, teniendo una carga neta positiva. Hay varias maneras por las que se pueden formar iones de átomos o moléculas.

Algunos átomos tienden a perder electrones y convertirse en iones positivos, mientras que otros a ganar electrones y convertirse en iones negativos.

Se designa como energía de primera ionización de un átomo cualquiera aislado y en estado fundamenta, a la energía necesaria para arrancarle su electrón más energético (o sea, el electrón más débilmente ligado al núcleo), transformándolo en un ión monopositivo.

SOLVATACION

La solvatación es la separación de los iones por medio de las moléculas de agua. Es un proceso fìsico en el que actúan fuerzas electrostáticas.es el proceso de atraccion y asociasion de moleculas de un disolvente con moleculas o iones de soluto.Al disolverse los iones es un solvente,se dispersan y son rodeados por moleculas de solvente.A mayor tamaño del ion, mas moleculas de solvente son capaces de rodearlo, y mas solvatado se encuentra el ion

Para escribir la solvatación de un compuesto iónico:

1.-Se coloca primeramente el elemento acompañado con su número de valencia (ya sea positiva o negativa).

2.-Si la valencia es positiva las moléculas de agua se colocarán del lado negativo (que es donde se encuentra el oxìgeno).

3.- Si la valencia es negativa las moléculas de agua se colocarán del lado positivo (que es del lado de los hidrógenos).

CONDUCTIVIDAD

La electrólisis o electrólisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.

Durante el proceso de electrólisis siempre se trabajo con corriente electrica: ya que los electrodos siempre se encuentran con cargas (positivas o negativas).

En ellos ocurre un cambio químico, es decir un cambio de descomposición.La pérdida y ganancia de electrones siempre debe ser la misma; es importante mencionar que el proceso depende de cuantos iones tenga.

TABLA DE PRACTICA

SUSTANCIA	ESTADO FISICO	PUNTO DE FUSION	PUNTO DE EBULLICION	SOLUBILIDAD AGUA	ALCOHOL	ACETONA		CONDUCTIVIDAD SOLA	SOLUCION	TIPO DE ENLACE
Cloruro de Na	Solido	801 ºC	1465ºC	SI	NO	NO		NO	SI	IONICO
Cloruro de K	Solido	776ºC	1496ºC	SI	NO	NO		NO	SI	IONICO
Cloruro de Mg	Solido	713ºC	-271ºC	NO	SI	NO		NO	SI	IONICO
Cloruro de Ca	Solido	1045 K	1935ºC	SI	NO	NO		NO	SI	IONICO
Cloruro de Cu	Solido	772ºC	422ºC	NO	NO	NO		NO	SI	IONICO
Nitrato de K	Solido	1366ºC	400ºC	NO	SI	SI		NO	SI	IONICO
Nitrato de Na	Solido	334ºC	380ºC	NO	NO	SI		NO	SI	IONICO
Azufre	Solido	308ºC	717,87 K	NO	NO	SI	NO		NO	COVALENTE
Carbono	Solido	3823 K	5100 K	SI	SI	SI	NO		NO	COVALENTE
Azucar	Solido	146ºC	160ºC	SI	NO	NO	NO		NO	IONICO
Talco	Solido	1530ºC		NO	NO	NO	NO		NO	COVALENTE
Alcohol	Liquido	-117ºC	78ºC	SI	SI	SI	NO		NO	COVALENTE
Agua	Liquido	0ºC	100ºC	SI	SI	SI	NO		NO	IONICO

Aceite	Liquido	-5ºC	300ºC	NO	NO	NO	NO	NO	COVALENTE
Acetona	liquido	-94.9ºC	150ºC	SI	NO	SI	NO	NO	COVALENTE