PRACTICA DE CRISTALIZACION

Objetivo

Separar una mezcla homogenea solida, de dos distintas sustancias.

Antecedentes

¿Como  saber como se hace una cristalizacion?

Para poder realizar una cristalizacion debemos saber antes que nada, que es lo que hace una cristalizacion. Bueno una cristalizacion su fin es realizar distintos cristales al rededor del agua para que esto conyeve a la filtracion.

Hipotesis

Con base al punto de ebullicion de la sustancia  podemos realizar la cristalizacion.

Material

• Mechero
• Papel filtro
• Embudo conico
• Soporte  universal con aro
• Rejilla
• Vaso presipitado de 600 ml
• Bandeja
• Varilla de vidrio
• Sal y azucar

Procedimiento

1. Mezclar la azucar y la sal bien
2. Vasear esta mezcla con agua suficiente para poder disolverla
3. Colocar la rejilla en el aro del soporte universal
4. Prender el mechero y colocarlo debajo de la rejilla
5. Ya disuelta la mezcla colocar el vaso presipitado arriba de  la rejilla
6. Dejar que se evapore el agua
7. Ya evaporada la mayoria del agua retirar el mechero
8. Llena la bandeja con agua fria
9. Pasa el vaso presipitado  a la bandeja
10. Dejar  reposar en el agua fria  y  preparar  para la filtracion
11. Se filtra el agua para  poder obtener los cristales

Obsevaciones

• El agua se evaporo
• En donde se encontraba esta   comenzaron a salir cristales al rededor

Conclusiones

 Con esta practica pude notar  que la cristalizacion se puede llevar acabo cotidianamente en la casa. Es muy importante saberla realizar , la importancia de la cristalizacion es que  se pueden separar solidos disueltos en liquidos.

Esta practica es de mucha importancia ya que poco apoco vamos sabiendo que es lo que podemos utilizar para distintos tipos de mezcla

PRACTICA DE DESTILACION

Objetivo

Separar una mezcla homogenea liquida, de dos distintas sustancias liquidas.

Antesedentes

¿Que sucede cuando una mezcla se destila?

Para entender el proceso de destilacion hay que entender  los prncipales conceptos que conyevan a la practica de este. La   destilacion la  entendemos como un proceso en el cual se separan mezclas homogeneas.Este proceso es apoyado o llevado por los puntos de ebullicion; esto llevar al punto exacto de calentamientode una mezcla o sustancia. Es de vital importancia medir la temperatura que sea constante y que dependa del tipo de sustancia que hay en una mezcla.

Hipotesis

Con base al punto de ebullicion podemos separar, ya que cada sustancia tiene distinto punto de ebullicion.

Material

• Mechero
• Termometro
• Entrada de agua
• Salida de agua
• Cristalizador
• Vaso presipitado de 50 ml
• vaso presipitado de 600ml
• Rejilla
• Bandeja
• Quitazato
• Pinzas de crizol
• Soporte universal
• Cronometro

Procedimiento

1. Colocar  el soporte universal en una mesa fija
2. Llenar la bandeja con agua
3. Poner  la mezcla en el quitazato
4. Colocar agua en el  cristalizador  con fin de que quede de misma capacidad  que la mezcla.
5. Las pinzaz  sujetarlas al soporte universal y al iguall que al quitazato
6. Colocar el quitazato en el cristalizador  para comenzar a realizar el baño maria
7. En el tapon de el quitazato colocar el termometro
8. La mangera colocarla dentro de la bandeja con agua
9. El otro extremo de la mangera colocarla en el vaso presipitado para que  alli se deposite la sustancia 1
10. Prender  el mechero con flama lo mas azull  posible
11. Colocar el mechero debajo de el cristalizador que se encuentra en el aro de el soporte universal
12. Tomar  la temperatura cada 20 seg con el termometro
13. Esperar a que la  sustancia ya  alla salido por completo.

Observaciones

• La sustancia que se evaporo  mas rapidamente y paso por el agua fria fue el alcohol.
• La  temperatura fue constante mientras se evaporaba el alcohol
• La evaporacion fue muy rapida

Datos

TIEMPO	TEMPERATURA
0	20º
20	24º
40	24º
60	24º
80	24º
100	24º
120	24º
140	24º
160	24º
180	25º
200	25º
220	25º
240	26º
260	27º

Analisis

La mezcla se destilo rapidamente  y la temperatura fue subiendo constantemente gracias a la constante flama que se encontraba en el mechero.

Conclusiones

La destilacion fue muy complicada y facil a la vez ya que tienes que estar atento al tiempo que transcurre para poder checar la temperatura de la sustancia que va  a ser destilada  primero.

CARTEL DE ELEMENTO,COMPUESTO Y MEZCLA

LAS MEZCLAS SEPARADAS

PRACTICA DE EVAPORACION

Hipotesis

Con base al punto de ebullicion de la mezcla  o la temperatura del mechero  se va a evaporar una mezca ya que esta mezcla tiene la misma temperatura de ebullicion.

Objetivo

 Separar una mezcla heterogenea con una fase solida y una liquida

Materiales

• Vaso presipitado
• Capsula de evaporacion
• Base universal con aro
• Rejilla
• Mechero
• Encendedor

Procedimiento

1. Formar la mezcla
2. Abrir la llave del gas
3. Prender el mechero con el encendedor
4. Colocar  la rejilla el aro
5. Poner el mechero debajo del aro con rejilla
6. Sobre la rejilla colocar  la capsula de evaporacion
7. Vasear la mezcla en la capsula de evaporacion
8. Esperar que se evapore y asi ya podemos separar el solido del liquido

Observaciones

• El liquido se va evaporando con forme a una misma temperatura
• Ya evaporado el liquido lo unico que quedo en la capsula fue el solido
• La capsula  de evaporacion se comienza a quemar si es que ya no ay liquido

Conclusiones

La evaporacion es un metodo de separacion practico ya que lo podemos utilizar en la casa ,laboratorio,escuela,etc.

Lo mas importante en una evaporacion  es la temperatura en la cual este prendido el mechon. Llege a la conclusion de  que la evaporacion es un metodo muy practico y facil.

Fotos

MEZCLA

 COMIENZO DE LA EVAPORACION

 EVAPORACION

 TERMINO DE LA EVAPORACION

 EVAPORACION TERMINADA

PRACITICA DE FILTRACION Y DECANTACION

Hipotesis

Con base al tamaño de las particulas podemos separar  ya que cada sustancia tiene distintos tamaños. Primero vamos a separar por filtracion y despues por decantacion para no provocar el daño del embudo.

Objetivo

Separar una mezcla heterogenea  dos fases liquidas y una solida.

Materiales

FILTRACION

• Embudo conico
• Papel filtro
• Vaso presipitado
• Base universal con aro

DECANTACION

• Base universal con aro
• Embudo de decantacion
• Vaso presipitado

Procedimiento



Primero que nada tenemos que realizar la filtracion para cuando pasemos a la decantacion no tapemos el embudo.

1. Colocar la base universal  en una plataforma fija
2. Poner el embudo en el aro de la base universal
3. Doblar  en 4 partes el papel filtro
4. Colocarlo en el embudo
5. Debajo de el embudo,colocar el vaso presipitado
6. Comenzar a vasear la mezcla, hasta que el solido se aya quedado en el papel filtro
7. Dejar reposar la mezcla hasta que todo se aya vuelto a integrar en el vaso presipitado
8. Quitar el embudo conico  y colocar el embudo  de decantacion
9. Ya colocado el embudo comenzar a vasear la mezcla de los 2 liquidos
10. Dejar reposar la mezcla hasta que los dos liquidos ya ayan  separado
11. Colocar otro vaso presipitado debajo de el embudo
12. Ya separadas las mezclas liquidas y colocado el vaso presipitado
13. Abrir la llave del embudo para comenzar a separar los liquidos
14. Cuando  la primera mezcla ya se alla vaseado cerrar la llave y  colocar otro vaso
15. Realizar el mismo procedimiento para vasear la otra mezcla

LISTO¡¡¡ ya separamos 1 mezcla en 3 componentes

Observaciones

• Los liquidos se separan por medio de la distintas densidades
• Este tipo de separaciones no cuestan muco trabajo

 Conclusion

Las mezclas con 1 o mas solidos y con liquido  forsosamente  se tienen que separar por  2 metodos de separacion, para que ningun solido dañe al otro metodo.

Fotos

FILTRACION

Se denomina filtración al proceso de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.

Las aplicaciones de los procesos de filtración son muy extensas, encontrándose en muchos ámbitos de la actividad humana, tanto en la vida doméstica como de la industria general, donde son particularmente importantes aquellos procesos industriales que requieren de las técnicas químicas.

METODOS DE FILTRACION

• Filtracion a presion normal.

•     Filtracion al vacio.

La Filtración al vacio es un método físico que se utiliza para separar mezclas heterogéneas de un sólido en un solvente o mezcla de reacción líquida. La mezcla se vierte en un embudo a través de un papel filtro, el sólido de la mezcla queda en el filtro y el líquido es atraído hacia un recipiente colocado abajo, gracias al vacío que se le aplica a éste con una bomba de vacío. Lo que interesa recolectar en este tipo de filtración es el sólido cristalizado que queda en el papel filtro, el líquido filtrado se desecha. El sólido se cristaliza gracias a que el efecto de vacío que causa la bomba, enfría la solución.

• Filtracion por arena

La filtración de la arena se utiliza con frecuencia y método muy robusto para separar los sólidos suspendidos del agua. La filtracion media consiste en una capa múltiple de la arena con una variedad en tamaño y gravedad específica. Los filtros de arena se pueden proveer en diversos tamaños y ambos pueden ser manejados manualmente o de forma totalmente automatica.

VIDEO DE FILTRACION

http://www.youtube.com/watch?v=MOIqOmdYbC4&feature=related

METODOS DE SEPARACION(expocisiones)

EVAPORACION

• Se le llama al proceso físico en sí, que trata del cambio de estado, de líquido a gaseoso en el cual una sustancia se puede separar de otra por su punto de ebullición.
• El proceso de evapoación se acelera aumentando la temperatura
• Pueden ser mezclas liquido-liquido

FILTRACION

• Su caracteristica principal es el tamaño de las particulas
• Pueden ser mezclas liquido-solido, solodo-solido
• El solodo debe ser menos densa que el liquido
• Para su funcionamiento el material principal es el papel filtro
• Tiene diferentes usos,como casero y quimico
• Separa mezclas heterogeneas

CROMATOGRAFIA

• Separa mezclas homogeneas
• Pueden ser mezclas, solido-solido y liquido-solido
• Mediante esta se pueden observar la cantidad de proporcion en la que estan los ingredientes
• En toda separación cromatográfica hay dos fases
• La cromatografía puede cumplir dos funciones básicas que no se excluyen mutuamente:
• Separar los componentes de la mezcla, para obtenerlos más puros y que puedan ser usados posteriormente (etapa final de muchas síntesis).
• Medir la proporción de los componentes de la mezcla (finalidad analítica). En este caso, las cantidades de material empleadas son pequeñas.

DECANTACION

• Separa mezclas heterogeneas
• Pueden ser mezclas,liquido-solido, liquido-liquido
• El liquido es inmicible
• Este método sirve para separar una mezcla heterogénea y de componentes de distintas densidades
• Se trata de dejar reposar en un embudo especializado para esta técnica llamado embudo de decantación, los dos líquidos hasta que se separen y después vaciarlo abriendo la llave

DESTILACION

• Es el proceso de separa mezclas homogeneas (liquido-misible), mediante la evaporacion y condenzacion.
• Este proceso  es llevado acabo por los puntos de ebullicion.
• Por fuerza se nesecita medir la temperatura .
• El punto de ebullicion es cuando la temperatura sea constante
• Esto depende del tipo de cantidad de que hay en la mezcla
• Se registra la temperatura  cada 10 o 15 min.

CRISTALIZACION

• La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución
• La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida

CUESTINARIO

• ¿Que liquido aparecio en la pared exterior del recipiente?     agua
• ¿De donde proviene?    de los hielos que se pusieron en el recipiente
• Si alguien vive en un lugar seco y caluroso, talvez  no se deposite ningun liquido en las paredes del recipiente. En ese caso, ¿Que es lo que falta en el aire de su comunidad que hace que este tan "seco"?    cientificamente no lo se, pero lo que podria aportar es que el aire tiene pequeñas particulas de rocio, las cuales ayudan que el aire no sea tan seco, por esto llego a la conclucion que es por ese motivo, ya que talvez la contaminacion influye mucho.



ESTADOS DE AGREGACION

• ¿En que forma o estado fisico se encuentra el agua en cada figura?   en estado liquido y solido
• ¿Tiene eso algo que ver con la temperatura? si
• ¿Por que?  por que en estado solido influye la temperatura baja en la que se encuentra, y esto es para que el hielo concerve su forma, en cambio el agua esta en temperatura ambiente y por lo mismo no tiene ninguna reaccion secundaria a su estado.

MEZCLAS  HETEROGENEAS.

Mezcla heterogénea Semejanza Diferencia Agua de tamarindo Estado liquido Su sabor y color Vinagreta Estado liquido Sus componentes y color Leche de magnesia Estado liquido Sabor, color y componentes

  EL AIRE, UNA MEZCLA INVISIBLE

•      El aire es una mezcla de gases cuyos componentes no podemos distinguir mediante los sentidos. Entre los distintos tipos de gases que forman el aire puro, ¿cree que haya alguno que sea tóxico para los seres vivos? Justifique su respuesta.   NO, por que si existiera algun toxico  en el aire, aunque este es indispensable, causaria mucho daño y existieran muchas enfermedades a causa de este.      

EL AGUA,UN COMPUESTO EXTRAORDINARIO    

•     Si colocamos un cubo de hielo en un vaso casi lleno de agua, pero evite que se derrame. ¿Qué cree que sucederá cuando el hielo se derrita? ¿Se derramará el agua o no?  SI, si va a derramar
•     Espere media hora y vuelva a observar el vaso. ¿Se derramó el agua?  si
•     ¿Cómo explica lo sucedido? esto se provoco gracias a los cambios de estado, de lo solido a lo liquido. El  vaso estaba casi lleno y al momento que el hielo comienza a perder su forma solida, comienza a subir la capacidad de agua en el vaso y esto provaca el derrame.

     EL OXIGENO, UN ELEMENTO VITAL

• ¿Qué pasa con el aire de un lugar cerrado y con mucha gente? Se comienza a acabar ya que todo la gente nesecita el aire para sobrevivir y por que no hay forma en la cual ingrese mas aire.
•     ¿Qué componente indispensable del aire se empieza a agotar transcurrido algún tiempo? el oxigeno
•     ¿Por qué?  por que este es el que los seres humanos nesecitamos para sobrevivir.

CLASIFICACION DE LA MATERIA

Antes que nada tenemos que comenzar por dar los conceptos básicos en este trabajo:

Materia: Todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, por lo tanto tiene masa y volumen.

Compuesto: unión química de dos o mas elementos diferentes

Elemento: sustancia simple que no puede descomponerse en otra más simple.

Molécula: esta se forma por 2 o mas átomos.

Átomo: unidad fundamental que conserva las propiedades de un elemento.

Mezclas: se forman por 2 o mas sustancias puras.

Sustancia Pura: materia de composición química definida.

 Ya teniendo claro estos conceptos, vamos a proceder a la explicación, clasificación y diferencias entre ambos.

Las mezclas como ya se menciono antes se forman por 2 o mas sustancias puras PERO SU UNION ES SOLO APARENTE, si solo aparente ya que los componentes de esta no pierden sus características originales.

Las mezclas tienen diferentes tipos de clasificación, las mas conocidas son las homogéneas y heterogéneas.

Las HOMOGENEAS son aquellas formadas por 2 o más elementos con apariencia física uniforme. Estas mezclas no se pueden separar y se llegan a presentar en solido, líquido y gaseoso.

Las HETEROGENEAS son dos o más elementos  pero se distinguen, esto quiere decir que conservan su apariencia. Son opacas dispersa y sedimentan.

Los COLOIDES no sedimentan, tienen efecto tinto y consistente en la luz por sus partículas. Se pueden llegar a presentar como solidas, liquidas, espumas, aerosas o geles, pero jamás GASES.

Las mezclas a diferencia de  los compuestos es que  sus constituyentes se pueden separar por métodos metálicos o físicos.

Tomando el tema de compuestos estos se forman por 2 o mas átomos en la misma proporción y forma, un ejemplo de esto es la sal común (H2O).

Pasando a otro punto, los elementos se representan por medio de símbolos  y para que esta representación sea correcta se tienen que llevar a cabo 2 reglas,  estas son:

El símbolo,  si es una solo letra debe de escribirse con MAYUSCULAS.

Si el símbolo, es de 2 o mas  letras  la primera va a ser mayúscula y el resto minúscula.

 Ahora les voy a mencionar  cambios y propiedades físicas y químicas, con el fin de  no  confundirnos entre una y otra.

Las sustancias nos permiten diferenciar unas de otras.

Propiedades físicas: Son aquellas que se pueden medir u observar sin alterar la composición de la sustancia.

Propiedad es químicas: Son aquellas que pueden ser observadas solo cuando una sustancia, sufre un cambio en su composición.

Cambios físicos: Se presentan sin que se altere  la composición de la sustancia.

Cambios  químicos: Se presentan solo cuando la composición de la sustancia se modifica.

Por lo ya mencionado se puede observar que es casi lo mismo, lo importante aquí  es que lo sepamos  diferenciar.

Por ultimo quiero mencionar la:

“Ley de proporciones definitivas”

Establece que un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos  exactamente en las mismas proporciones de masa.

Gracias..