ANTECEDENTES:
La electrolisis es el proceso en el cual se utiliza una corriente eléctrica para provocar un cambio quimico llamado celda electroquimica, en donde la fuente de electricidad como una bateria. Se añanade al sircuito externo,conectado a los electrodos. El preceso de electrolisis se tranfieren entre el conductor electronico de metal y los ines o atomos de la superficie delo electrodo.
Se produce al sumergir electrodos un anodo y un catodo en un liquido electronico como una fuente de energia electrica como una bateria.
Cuando la corriente electrica fluye en la celda electronica se producce una reaccion quimica, los aniones y cationes a la corriente conducen la cooriente al moverse libremente en el liquido (el cation es positivo y el anion negativo) en el circuito externo los electrones salen del anodo llegan a la bateria y vuelven al cátodo.
HIPÓTESIS:
La relación que se va obtener 2 :1.
Para la descomposición del agua de una reacción del volumen, osea 2 de hidrógeno a 1 de oxigeno; por medio de la electrolisis.
La corriente eléctrica debe ser directa
MATERIAL:
-Circuito (3 pilas de 9 volts, cable con pinzas de caimán)
- 2 tubos de ensaye
- Agua con hidróxido de sodio
- Bandeja
- Probeta
- Vara de disolución
- Vaso precipitado de 350 ml.
PROCEDIMIENTO:
- Se llena de agua el vaso precipitado hasta 300 ml.
- Se coloca la sustancia
- Se disuelve con la vara de disolución
- Llenar los tubos precipitados con la sustancia
- Voltear los en forma horizontal con el fin que no le entre aire
- El resto de la sustancia vasearla en la bandeja donde se encuentran los tubos
- Colocar el grafito dentro de lo tubos
- Esperar a que el oxigeno y el hidrógeno comiencen a subir
- Sacar el grafito de los tubos y marcar asta donde bajo el oxigeno e hidrógeno
- Vasear la sustancia en la bandeja y en el tubo del hidrógeno prender encendedor para observar una pequeña explosión
- Llenar con agua los tubos asta la marca
- Cada tubo medirlo con la probeta para ver si se cumplió la relación
OBSERVACIONES:
La relación se cumplió salio 5.7 : 2.5
La relación final fue: 2.28
5.7 .-------> hidróxido
2.5---------> oxigeno
En la electrolisis que se realizo en grupo su relación fue de : 19.7 : 9.6
La relación final fue: 2.05
19.7.-------> hidróxido
9.6.---------> oxigeno
La electrolisis fue repetida 2 veces ya que a la primera no salio la relación correcta.
CONCLUSIÓN:
Llegamos a la conclusión que nuestra hipótesis fue verdadera y fue verificada.
También la electrolisis es muy fácil pero a su vez tenemos que real izarla varias veces para que comprobemos la relación.
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