Combustión: La combustión corresponde a una reacción química en la que una sustancia (combustible) reacciona con oxígeno (comburente) liberando energía en forma de calor y luz, generalmente las combustiones se pueden ver por medio de la aparición de una llama.Los productos obtenidos generalmente de las combustiones son CO2 y H2O, aunque en la combustión de hidrógeno sólo se obtiene agua.
Compuestos orgánicos: Son sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno,azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural.No son moléculas orgánicas los compuestos que contienen carburos, los carbonatos y los óxidos de carbono. La principal característica de estas sustancias es que arden y pueden ser quemadas (son compuestos combustibles).
Compuestos inorgánicos: Aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
COMPUESTOS
Inorganicas Orgánicas
* Sales *Alcanos * Aldehídos * Ácidos *Alquenos * Ácidos
* Óxidos no metales *Alquinos Orgánicos
* Óxidos metales *Alcoholes
*Bases *Azucares
*Cetonas
Ejercicio 1º "Actividad Experimental"
Materiales:
- 1 cuchara de azucar
- 1 cuchara de sal
- 1cuchara de polvos para hornear
- 1 pan (bolillo)
- Mechero o Parrilla pequeña
- 4 Recipientes resistentes al fuego
- Cuchara
Procedimiento:
- Poner en cada recipiente la cucharada correspondiente de (azúcar, sal, polvos para hornear)
- Comenzar a mover constantemente, hasta que el color y la textura comiencen a cambiar.
- Retirar del fuego y observar los cambios.
Observaciones:
- Azúcar: En el momento en que el azúcar comienza a sentir el calor. Los cambios comienzan a surgir, estos cambios fueron: * cambio de textura, de ser finita y de color blanco paso a ser de color café y de textura espesa. Llegando al punto de volverse caramelo.
- Sal: La sal al instante que el calor comienza a sentirse, la sal empieza a derretirse y a tomar una forma liquida transparente.
- Polvos para hornear: Ya puesto el recipiente en el fuego, enseguida los polvos comenzaron a hacerse grumos,pero sin cambiar de color.
- Pan: En el instante en el que el pan comienza a sentir el calor,empieza a quemarse, esto provoco que el pan se desintegrara totalmente y se volviera tipo carbón.
Conclusión:
En este experimento pude notar que el calor es bastante importante en la vida cotidiana, ya que sin el no podríamos lograr que las cosas cambien de forma tanto física como químicamente. Gracias al calor los tipos de sustancias pueden cambiar de: *solido a liquido, *liquido a vapor , etc.
Ejercicio 2 Investigación Documental
¿Que es una reacción de oxidación?
Se dice que es la capacidad que tiene una sustancia a ceder sus electrones frente a otra que esta actuando como agente oxidante.Explicado mejor, se podrá decir que la oxidación ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otro elemento.Se dice que existen 2 tipos de reacciones químicas: *Aquellas en las cuales reaccionan iones o moléculas sin cambio aparente de la estrucura electrónica de las partículas * Reacciones en las cuales los iones o átomos experimentan cambios de estructura electrónica.
Producción de energía por oxidación de combustibles provenientes del petroleo.
El descubrimiento del fuego fue por nuestros antecesores, la energía de la combustión se ha estado aprovechando de diferentes maneras. La energía que se libera en la combustión proviene del cambio químico que se produce cuando el combustible se combina con el oxígeno (bajo ciertas condiciones de temperatura) para formar otros compuestos.
Reacciones químicas que se llevan acabo y productos de la investigación
Las reacciones químicas: Se basan en la reacción química exotermica de una sustancia o mezcla de sustancia llamada combustible con el oxigeno. Es la característica de la reacción la formación de una llama.La reacción de combustión puede llevarse acabo directamente con el oxigeno o bien con una mezcla de sustancias que contengan oxigeno.
Productos de la combustión
Cuando una reacción química exotérmica se produce, con la suficiente reacción para que la podamos identificar como un incendio o un fuego.Ninguno de los elementos iniciales se destruye, sino que todos son transformados en mayor o menor medida. Aun cuando se encuentren dispersos, los productos de la combustión son iguales en peso y volumen a aquellas del combustible de la combustión. En definitiva, se puede decir que se cumple aquel famoso principio de la ciencia que asevera que "la materia ni se crea ni se destruye, tan sólo se transforma. Cuando un material combustible se quema, se generan ciertos productos. Son los productos de la combustión. Y de forma general se clasifican dentro de cuatro grupos diferentes, a saber:
• Humo
• Llama
• Calor
• Gases.
Impurezas de los combustibles y productos que se forman
Las impurezas (cenizas,agua,metales y otros sólidos) presentes en combustibles pueden ocasionar graves problemas durante la combustión.
Ejercicio 3 Actividad experimental,con énfasis en generador de energía
Introducción:
Este experimento fue comprobado por experiencia propia.
Experimento:
En tiempos de frió,las familias con bajos recursos, lo que se acostumbraba a hacer era, meter un anafre dentro de la casa, con puertas y ventanas cerradas. Luego se prendía el anafre con carbón.Esto producía Energia Calorífica. El carbon quemado, suelta en exeso dióxido de carbono,y dadas las circunstancias que ya no tenia por donde salir, entonces la gente comenzaba a inalar excesivamente el dióxido de carbono.Esto provaca contaminación total de los pulmones y termina con la muerte.
Combustión de vela
Al encender la vela se produce una reacción de combustión: la cera de la vela reacciona con el oxígeno del aire y produce dióxido de carbono y vapor de agua. Podemos ver que en el interior del vaso aparecen unas gotitas de agua. Es el vapor de agua producido en la combustión de la vela que se condensa en las paredes del recipiente.
En la reacción se consume un gas, el oxígeno que forma parte del aire, pero se forman otros dos, el dióxido de carbono y el vapor de agua. El volumen del gas producido es más pequeño que el volumen de oxígeno que se consume. El resultado es que en el interior del vaso disminuye la presión y, por ello, sube el agua hasta que la presión interior es igual a la exterior (presión atmosférica)
Bibliografia
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http://www.portalplanetasedna.com.ar/el_petroleo.htm
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