1 = metano
2 = etano
3 = propano
4 = butano
5 = pentano
6 = hexano
7 = heptano
8 = octano
9 = nonano
10 = decano
11 = undecano
12 = dodecano
13 = tridecano
14 = tetradecano
15 = pentadecano
16 = hexadecano
17 = heptadecano
18 = octadecano
19 = nonadecano
20 = eicosano
21 = eneicosano
22 = docosano
23 = tricosano
24 = tetracosano
25 = pentacosano
jueves, 15 de marzo de 2012
CARBONO
Estructura molecular de carbono.
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.
La química del carbono es la que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, conteniendo también con frecuencia pequeñas proporciones de otros elementos, como el oxígeno, el nitrógeno, el azufre o los halógenos.
Durante mucho tiempo la materia constitutiva de los seres vivos estuvo rodeada de no pocas incógnitas. Frente a la materia mineral presentaba, entre otras, una característica singular, su capacidad de combustión. Parecía como si los únicos productos capaces de arder hubieran de proceder de la materia viviente. En los albores de la química como ciencia se advirtió, además, que si bien la materia procedente de organismos vivos podía degradarse en materia mineral por combustión u otros procesos químicos,no era posible de ninguna manera llevar a cabo en el laboratorio el proceso inverso.
Propiedades físico químicas de carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante. Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 10 millones de compuestos de carbono, y formaparte de todos los seres vivos conocidos.
Propiedades físicas
Estado de la materia Sólido (no magnético)
Punto de fusión 3823 K (diamante), 3800 K (grafito)
Punto de ebullición 5100 K (grafito)
Entalpía de vaporización 711 kJ/mol (grafito; sublima)
Entalpía de fusión 105 kJ/mol (grafito) (sublima)
Presión de vapor _ Pa
Velocidad del sonido 18.350 m/s (diamante)
Propiedades químicas:
Número atómico 6
Valencia 2,+4,-4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 2,5
Estructura atómica del carbono
El carbono tiene dos electrones en su capa interna y cuatro en la más externa.
El principal uso industrial del carbono es como componente de hidrocarburos, especialmente los combustibles fósiles (petróleo y gas natural). Del primero se obtienen, por destilación en las refinerías,gasolinas, queroseno y aceites, siendo además la materia prima empleada en la obtención de plásticos. El segundo se está imponiendo como fuente de energía por su combustión más limpia. Otros usos son:
El isótopo radiactivo carbono-14, descubierto el 27 de febrero de 1940, se usa en la datación radiométrica.
El grafito se combina con arcilla para fabricar las minas de los lápices. Además se utiliza como aditivo en lubricantes. Las pinturas anti-radar utilizadas en el camuflaje de vehículos y aviones militares están basadas igualmente en el grafito, intercalando otros compuestos químicos entre sus capas. Es negro y blando. Sus átomos están distribuidos en capas paralelas muy separadas entre sí. Se forma a menos presión que el diamante. Aunque parezca difícil de creer, un diamante y la mina de un lapicero tienen la misma composición química: carbono.
El diamante Es transparente y muy duro. En su formación, cada átomo de carbono está unido de forma compacta a otros cuatro átomos. Se originan con temperaturas y presiones altas en el interior de la tierra. Se emplea para la construcción de joyas y como material de corte aprovechando su dureza.
Como elemento de aleación principal de los aceros.
En varillas de protección de reactores nucleares.
Las pastillas de carbón se emplean en medicina para absorber las toxinas del sistema digestivo y como remedio de la flatulencia.
El carbón activado se emplea en sistemas de filtrado y purificación de agua.
El carbón amorfo ("hollín") se añade a la goma para mejorar sus propiedades mecánicas. Además se emplea en la formación de electrodos (p. ej. de las baterías). Obtenido por sublimación del grafito, es fuente de los fulerenos que pueden ser extraídos con disolventes orgánicos.
La fibra de carbono (obtenido generalmente por termólisis de fibras de poliacrilato) se añade a resinas de poliéster, donde mejoran mucho la resistencia mecánica sin aumentar el peso, obteniéndose los materiales denominados fibras de carbono.
Las propiedades químicas y estructurales de los fulerenos, en la forma de nanotubos, prometen usos futuros en el incipiente campo de la nanotecnología.
Tetravalencia.
En seguida, se hibrida el orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 nuevos orbitales híbridos que se orientan en el espacio formando entre ellos, ángulos de separación 109.5°. Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así:
A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.
De esta manera, cada uno de los cuatro orbitales híbridos sp³ del carbono puede enlazarse a otro átomo, es decir que el carbono podrá enlazarse a otros 4 átomos, así se explica la tetravalencia del átomo de carbono.
Debido a su condición híbrida, y por disponer de 4 electrones de valencia para formar enlaces covalentes sencillos, pueden formar entre sí cadenas con una variedad ilimitada entre ellas: cadenas lineales, ramificadas, anillos, etc. A los enlaces sencillos –C-C- se los conoce como enlaces sigma.
Isomeros.
Los isómeros son compuestos que tienen la misma composición atómica pero diferente fórmula estructural (por ejemplo, la serie de las cetoaldosas). En general una molécula con n centros quirales tiene 2n estereoisómeros. El gliceraldehído tiene 21=2; las aldohexosas con cuatro centros quirales, tienen 24=16 estereoisómeros. Los estereoisómeros de los monosacáridos pueden ser divididos en dos grupos, los cuales difieren en la configuración alrededor del centro quiral más lejano del carbono carbonílico (carbono de referencia). Tomemos como ejemplo al gliceraldehído (en fórmulas de proyección de Fisher):
Aquellos carbohidratos con la misma configuración en su carbono de referencia que el D-gliceraldehído, son designados como isómeros D (el OH del carbono de referencia está a la derecha), y aquellos con la configuración del L-gliceraldehído, son isómeros L (el OH del carbono de referencia está a la izquierda). Por ejemplo, de las 16 posibles aldohexosas, 8 de ellas son D y las 8 restantes L. Muchas de las hexosas que se encuentran en los organismos vivientes son isómeros tipo D, lo que indica inmediatamente, la estereoespecificidad de las enzimas que las utilizan como substrato.
Bibliografia:
martes, 13 de marzo de 2012
LISTA DE ALIMENTOS
Lista de alimentos consumidos a partir del Viernes 9 de marzo al Lunes 13 de Marzo.
VIERNES:
SÁBADO:
VIERNES:
- Escuela: *Torta *Manzana * Galletas *Yogurt *Agua *Mordida de burrita
- Casa... Comida: *Bisteses *Mango *2 tortillas *Agua
- Cena: *Licuado *Pan
SÁBADO:
- Desayuno: *Licuado
- Comida: * Arroz *Fijoles *Huevo
- Cena: * Leche *Pan
DOMINGO:
- Desayuno: *Huevo *Cafe *Leche
- Comida: *Arroz *Caldo de res *Agua * Mandarina
- Cena: *Sucaritas
INVESTIGACION DE NUTRICION
LA NUTRICIÓN.
Nutrición es el conjunto de fenómenos mediante los cuales nuestro organismo va a obtener, utilizar y desechar las sustancias nutritivas o nutrimentos que requiere para funcionar adecuadamente.
En otras palabras, Nutrición, es la manera correcta en que un ser humano debe alimentarse, de tal forma que su crecimiento físico y su desarrollo mental sean saludables. Un niño que no lleva una alimentación correcta, llega a tener diversos trastornos funcionales, aumentando así la posibilidad de adquirir enfermedades crónicas, arteriosclerosis, diabetes,OBESIDAD, hipertensión, cirrosis y hasta cáncer. Una buena alimentación sobretodo durante el primer año de vida, es la base para un crecimiento adecuado.
Existen muchas formas para prevenir las enfermedades, una buena alimentación nos ayuda a que nuestros 71 millones de anticuerpos diferentes, trabajen de forma correcta para protegernos de invasores externos e internos.
CARBONO
Carbono, de símbolo C, es un elemento crucial para la existencia de los organismos vivos, y que tiene muchas aplicaciones industriales importantes.
Propiedades:
Las propiedades físicas y químicas del carbono dependen de la estructura cristalina del elemento.
Un gran número de metales se combinan con el elemento a temperaturas elevadas para formar carburos.
La mayor importancia del carbono, sin embargo, viene del hecho de que toda materia vivida es formada por combinaciones de este elemento.
El Carbono es un elemento No-metálico, perteneciendo al gripo IVa del sistema periódico cuyo símbolo es el C y si número atómico 6. Se caracteriza por presentar diferentes estados alotrópicos y participar de todas las substancias orgánicas.
Los compuestos minerales de carbono, como el calcáreo (carbonato de calcio) y la magnesita (carbonato de magnesio), constituyen cerca del 0,2% de la superficie terrestre.
Propiedades físicas e químicas:
Las dos características químicas fundamentales del elemento son su tetravalencia, en virtud de la cual cada uno de sus átomos puede unirse con otros cuatro, y su capacidad de establecer enlaces covalentes (de electrones compartidos) entre los propios átomos de carbono.
En consecuencia de esas propiedades, el número de compuestos de carbono es veinte veces superior al de las combinaciones que no contiene ese elemento.
Compuestos orgánicos:
La mayor parte de los compuestos de carbono, conocidos como substancias orgánicas, esto es, compuestos de carbono e hidrógeno, este llamado elemento organizador.
En verdad la creación de esta disciplina, separada de la química inorgánica, es anterior a 1828, año en que el alemán Friedrich Wöhler sintetizó la urea en laboratorio, derrumbando la convicción de que las substancias orgánicas solo pueden ser producidas por organismos vivos.
Los compuestos orgánicos e inorgánicos se distinguen por sus propiedades, como la solubilidad y la estabilidad y por sobre todo por el carácter de las reacciones químicas de las que participan. Los procesos reactivos de los compuestos inorgánicos son iónicos, prácticamente instantáneos y simples. En los compuestos orgánicos, estos procesos son no-iónicos, prácticamente lentos y complejos. Se entiende por reacción iónica aquella en que intervienen átomos o agregados atómicos con carga eléctrica sea positiva o negativa.
Las substancias orgánicas contienen pocos elementos, en generadle dos a cinco. Además de carbono e hidrógeno, integran los compuestos orgánicos el oxígeno, el nitrógeno, los halógenos, el azufre y el fósforo.
Otros elementos menos abundantes también forman parte de los compuestos orgánicos naturales preparados en laboratorio.
Compuestos inorgánicos
Además de los mencionados compuestos orgánicos, el carbono forma también compuestos inorgánicos, entre los cuales se destacan, por sus aplicaciones el sulfato de carbono (CS2), empleado como materia prima en la industria textil para la obtención de fibras sintéticas; el carburo de calcio (CaC2), primer eslabón de numerosos procesos de síntesis en la industria química, y el carburo de silicio (CSi), casi tan duro como el diamante, que forma parte de los componentes de las piedras de afilar y esmeriles utilizados para trabajar metales.
Los óxidos de carbono más importantes son el monóxido de carbono (CO) y el dioxido de carbono (CO2). El primero resulta de la combustión del carbono o compuestos orgánicos carbonados y es un gas tóxico. El dióxido de carbono participa de la composición de la atmósfera y se encuentra también en los manantiales de aguas gaseosas.
Otro grupo de combinaciones carbonadas es constituídos por las sales de ácido carbónico, los carbonatos y bicarbonatos de gran solubilidad. Estos compuestos se licuan a temperatura ambiente y se conservan en estado líquido.
Los compuestos orgánicos que contienensolo carbono e hidrógeno reciben elnombre de hidrocarburos; por contenertanto hidrógeno como carbono. Dentro deesta gran familia hay dossubclasificaciones principales: la alifáticay la aromática. Todos los compuestos aromáticos presentan un rasgo estructural único: un anillo aromático.Todos los hidrocarburos que no poseen un anillo aromático se clasifican dentrodel grupo de los compuestos alifáticos(del griego aleiphar que significa grasa oaceite), los cuales pueden ser saturados einsaturados, y se subdividen en familias que inclyen alcanos, alquenos, alquinos, etc. Los compuestos saturados solo tiene enlaces sencillos, en tanto que lasmoléculas no saturadas poseen enlaces dobles (alquenos) o triples(alquinos).
Bibliografia.
lunes, 13 de febrero de 2012
PRACTICA DE COMPOSICIÓN ORGÁNICA DEL SUELO
*Objetivos:
- Observar y describir las características de los componentes de la fase sólida del suelo.
- Calcular el porcentaje de materia orgánica de las cuatro muestras de suelo.
*Material:
- Cápsula de porcelana
- Mechero de bunsen
- Soporte Univeral con anillo y rejilla de asbesto
- Balanza
- Pinzas de crisol
*Sustancias:
10 g de muestra de suelo
(4 muestras diferentes de suelo)
Procedimiento:
1. Pesar 10 g de suelo seco en una cápsula de porcelana.
2. Colocar la cápsula de porcelana en la rejilla del soporte universal, enciende el mechero y calienta hasta la calcinación ( de 15 a 20 minutos). Si la muestra de suelo posee un alto contenido de hojarasca, el tiempo se prolongará lo suficiente hasta su total calcinación.
3. Dejar enfriar la mezcla y posteriormente pésala nuevamente, anotanto la variación de la masa.
4. Calcular el porcentaje de materia orgánica.
FOTOS:
Quemando materia organica
PRACTICA DE COMPOSICIÓN INORGÁNICA DEL SUELO
Procedimiento:
1. Extracción acuosa de la muestra de suelo.
Pesa 10 g de suelo previamente seca al aire y tamízalo a través de una malla de 2 mm.
Introduce la muestra en un matraz y agrega 50 mL de agua destilada.
Tapa el matraz y agita el contenido de 3 a 5 minutos.
Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
Observaciones:
Para la filtración del extracto, utilizamos papel filtro pero de poros muy pequeños, para que nos permitierá así obtener un buen filtrado sin necesidad de hacerlo dos veces. Así pues, obtuvimos un extracto muy transparente, lo cual nos indicó que el proceso de filtración se llevo a cabo de manera correcta.
*IDENTIFICACIÓN DE ANIONES*
2. Identificación de cloruros (Cl-1).
Reacción Testigo: en un tubo de ensaye coloca 2 mL de agua destilada y agrega algunos cristales de algún cloruro (cloruro de sodio, de potasio, de calcio, etc.). Agita hasta disolver y agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N (nitrata de plata al 0.1 N).
Observarás la formación de un precipitado blanco, que se ennegrecerá al pasar unos minutos. Esta reacción química es característica de este ión.
Muestra de suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL del filtrado. Agrega unas gotas de ácido nítrico diluido hasta eliminar la efervescencia. Agrega unas gotas de solución de AgNO3 0.1N.
Compara con tu muestra testigo.
Filtra el extracto, y en caso de que éste sea turbio, repite la operación utilizando el mismo filtro. Al concluir la filtración tapa el matraz.
Observaciones:
Al llevar a cabo el procedimiento de la reacción testigo observamos el precipitado blanco mencionado, el cual después de unos minutos ennegreció. Al comparar las muestras de suelo con nuestra reacción testigo observamos que en ambas sucedió lo mismo.
3. Identificación de Sulfatos (SO4-2).
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfato (sulfato de sodio o de potasio) Agrega unas gotas de cloruro de bario al 10%. Observarás una turbidez, que se ennegrecerá al pasar unos minutos.
Muestra del suelo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10 %. Compara con tu muestra testigo.
Observaciones:
Al instante de agregar las gotas de cloruro de bario pudimos observar una turbidez que después de unos minutos tomo un color obscuro tenue.
4. Identificación de Carbonatos (CO3-2).
Reacción testigo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de carbonato de calcio y adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Observarás efervescencia por la presencia de carbonatos.
Muestra de suelo: en un vidrio de reloj, coloca un poco de muestra de suelo seco.
Adiciona unas gotas de ácido clorhídrico diluido. Compara con la muestra testigo.
Observaciones:
Al agregar unas gotas de ácido clorhídrico de inmediato observamos efervescencia, la cual nos indicaba la presencia de carbonatos, al comparar esto con la muestra de suelo más seca que teníamos observamos que sucedia algo parecido con el agua y el aceite.
5. Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.
Observaciones:
Al llevar en práctica este procedimiento pudimos observar que después de agregar en exceso de ácido clorhídrico sucedio algo similar con la reacción de los sulfatos, observamos una turbidez que después de unos minutos se ennegreció.
Análisis:
| MUESTRA DE SUELO | Cl-1 (precipitado blanco) | (SO4)-1 (turbidez que con el paso de unos minutos se ennegrecerá) | S-2 (turbidez que con el paso de unos minutos se ennegrecerá) | CO3-2 (efervescencia) | |
| 1 | SI | SI | SI | NO | |
| 2 | SI | SI | SI | SI | |
| 3 | SI | NO | SI | NO | |
IDENTIFICACIÓN DE CATIONES
7. Identificación de Calcio (Ca+2).
Introduce un alambre de nicromel en el extracto de suelo y acércalo a la flama del mechero bunsen.
Si observas una flama de color naranja, indicará la presencia de este catión.
8. Identificación de Sodio (Na+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo.
Disuelve la muestra con 5 mL de solución de ácido clorhídrico (1:1). Introduce el alambre de nicromel y humedécelo en la solución, llévalo a la flama del mechero, si esta se colorea de amarillo indicará la presencia de iones sodio.
9. Identificación de Potasio (K+1).
Coloca 1 g de suelo seco y tamizado en un tubo de ensayo. Agrega 20 mL de acetato de sodio 1N y agita 5 minutos.
Filtra la suspensión, toma un alambre de nicromel, humedécelo en esta suspensión y llévalo a la flama del mechero bunsen. Si hay presencia de iones potasio se observa una flama de color violeta.
Observaciones.
Anota todas las observaciones de cada una de las pruebas de identificación que hiciste con cada muestra de suelo
jueves, 9 de febrero de 2012
TAREA DE 9 DE FEBRERO
-REGLAS INVOLUCRADAS EN LA NOMENCLATURA UIQPA
la UIQPA propone varios estudios de nomenclatura de los que se mencionan dos: la nomenclatura sistematica que utiliza prefijo numericos para indicar el numero de atomos de cada elemento que intervienen en la formula y la nomenclatura de Stock que indica el nnumero de oxidacion de los elementos
COMBINACIONES DE UN SOLO ELEMENTO
Los átomos aislados y las moléculas de un elemento se nombran mediante un prefijo numeral que indica el número de átomos que las componen, seguido del nombre del elemento.
O- monooxigeno
O2- dioxigeno
O3- trioxido
P4- tetrafosforo.
COMPUESTOS BINARIOS
NOMENCLATURA SISTEMATICA
En la nomenclatura sistemática, el nombre se construye de la siguiente forma:
(numeral)-(raiz del segundo elemento)-URO de numeral- (nombre del primer elmento)
Fe2S3-trisulfuro de dihierro
Cu2S- monosulfuro de dicobre
El numeral “mono” se omite cuando afecta al elemento menos electronegativo (escrito a la izquierda):
FeCl3- tricloruro de hierro
PCl5- penticloruro de fosforo.
Suelen omitirse los numerales en los casos en los que no hay duda sobre la valencia de los elementos:
Al2 S3-sulfuro de aluminio
CaCl2 cloruro de calcio
Los compuestos binarios en los que el segundo elemento es el oxígeno, reciben el nombre de “oxidos”. La nomenclatura sistemática no diferencia a los óxidos metálicos de los no metálicos
Ni2 O3-trioxido de diniquel
Cl2 O7- heptaoxido de dicloro
La nomenclatura sistemática no utiliza un método diferente para nombrar los peróxidos ni cualquier otro tipo de compuesto binario que se salga de las reglas generales de formulación
Na2 O2-dioxido de disodio
N2 O4- tetraoxido de dinitrogeno
NOMENCLATURA DE STOCK
Esta nomenclatura indica los números de oxidación escritos tras el nombre del elemento, en números romanos y entre paréntesis. Se omitirán en los casos en que hacerlo no dé lugar a duda
Fe2 S3- sulfuro de hierro (III)
Al2 S3 sulfuro de aluminio
COMBINACIONES DE MAS DE DOS ELEMENTOS
HIDROXIDOS
Las nomenclaturas de la IUPAC mantienen la palabra “hidróxido” y se siguen las reglas generales, ya expuestas, para los compuestos binarios.
SISTEMATICA STOCK
Cu (OH)2 dihidroxido de cobre hidroxido de cobre (I)
Fe (OH)3 trihidroxido de hierro hidroxido de hierro (II)
IONES
El nombre de un catión monoatómico se obtiene utilizando la nomenclatura de Stock cuando el metal tiene dos o
más posibles valencias. Si la valencia es única, no se indica.
Cu2+ ion de cobre (II)
Ca2+ ion calcio
Los aniones no metálicos se nombran igual que en la nomenclatura funcional.
Los aniones poliatómicos procedentes de la disociación de los ácidos se nombran como los oxácidos pero
eliminando la palabra “hidrógeno”.
-TIPOS DE FERTILIZANTE
El uso de fertilizantes es indispensable ya que tiene baja fertilidad de la mayoria de los suelos para los altos rendimientos.
Sin el uso de fertilizantes, los rendimientos seran bajos ya que el emprobecimiento del suelo es mucho.
El uso adecuado del fertilizante requiere conocer sus caracteristicas, su efecto en las plantas y el suelo, las formas de aplicacion y como se deriva y prepara una dosis de fertilizacion con base en los fertilizantes disponibles.
Se cllasifican en inorganicos e organicos, segun su origen; puros y compuestos segun su composicion y liquidos y solidos deacuerdo a sus caracteristicas.
INORGANICOS:
pueden ser de origen natural extraidos de la tierra o sinteticos, elaborados por el hombre.
Casi siempre son de accion rapida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas
ORGANICOS:
pueden ser de origen vegetal o animal.
Proporcionan nitrogeno organico que debe ser transformado en inorganico por las bacterias del suelo antes de ser absorbido por las raices, razon por lo que es de accion lenta.
Efectuan un siminstro contunuo de aliementos a las plantas por mucho tiempo.
COMPOSICION:
SIMPLES: estan formados por un solo ingrediente activo, generalmente contienen un solo alimento vegetal o pqueñas cantidades de otras.
COMPUESTOS: estan formados por mezclas de ingredientes activos, alguno contienen al mismo tiempo fuentes de sustancias nutritivas de accion rapida y lenta.
CARACTERISITICAS
LIQUIDOS O SOLIDOS.
-existen varios fertilizantes solidos como gel,pastillas,bastones,polvo etc.
-las pastillas son nutritivamente balanceadas y hay de dos tipos: para plantas de flor y de hoja.
-los polvos se esparcen sobre el suelo con la mano o con un rociador.
-los bastones son como clavos que se entierran en el suelo.
-los feritlizantes liquidos se aplican sobre plantas o disueltos en agua directamente.
-OBTENCION DE SALES.
La mayoría de las sales binarias pueden obtenerse por la reacción directa de un metal con un no metal bajo diferentes condiciones. Estas reacciones son de oxidación reducción donde el metal es el agente reductor y el no metal el agente oxidante.
Las oxisales pueden considerarse como el producto de la reacción entre óxidos metálicos y los óxidos no metálicos. Estas reacciones no son de oxidación reducción.
Otras formas de obtener sales.
Entre los Métodos generales de obtención de sales pueden citarse los siguientes:
-La acción de los ácidos sobre los metales.
Ejemplo: SO4H2 + Zn = SO4Zn + H2 8 NO3H +3Cu = 3(NO3)2Cu+2 NO +4H2O
-La neutralización de un ácido mediante un óxido o un hidróxido.
Ejemplo: NaOH+CIH = CINa + H2O.
-La doble descomposición o intercambio iónico entre dos sales, distintas de la que se desea obtener, o entre sales y ácidos.
Ejemplo: SO4 Na2 + Cl2Ba = SO4Ba + 2CINa
NO3Ag+ClH = ClAg+NO3H.
Referencias:
ww.alonsoformula.com/inorganica/numero_oxidacion.htm
http://www.cab.unam.mx/Documentos/NCFBa/quimica/quimica.pdf
la UIQPA propone varios estudios de nomenclatura de los que se mencionan dos: la nomenclatura sistematica que utiliza prefijo numericos para indicar el numero de atomos de cada elemento que intervienen en la formula y la nomenclatura de Stock que indica el nnumero de oxidacion de los elementos
COMBINACIONES DE UN SOLO ELEMENTO
Los átomos aislados y las moléculas de un elemento se nombran mediante un prefijo numeral que indica el número de átomos que las componen, seguido del nombre del elemento.
O- monooxigeno
O2- dioxigeno
O3- trioxido
P4- tetrafosforo.
COMPUESTOS BINARIOS
NOMENCLATURA SISTEMATICA
En la nomenclatura sistemática, el nombre se construye de la siguiente forma:
(numeral)-(raiz del segundo elemento)-URO de numeral- (nombre del primer elmento)
Fe2S3-trisulfuro de dihierro
Cu2S- monosulfuro de dicobre
El numeral “mono” se omite cuando afecta al elemento menos electronegativo (escrito a la izquierda):
FeCl3- tricloruro de hierro
PCl5- penticloruro de fosforo.
Suelen omitirse los numerales en los casos en los que no hay duda sobre la valencia de los elementos:
Al2 S3-sulfuro de aluminio
CaCl2 cloruro de calcio
Los compuestos binarios en los que el segundo elemento es el oxígeno, reciben el nombre de “oxidos”. La nomenclatura sistemática no diferencia a los óxidos metálicos de los no metálicos
Ni2 O3-trioxido de diniquel
Cl2 O7- heptaoxido de dicloro
La nomenclatura sistemática no utiliza un método diferente para nombrar los peróxidos ni cualquier otro tipo de compuesto binario que se salga de las reglas generales de formulación
Na2 O2-dioxido de disodio
N2 O4- tetraoxido de dinitrogeno
NOMENCLATURA DE STOCK
Esta nomenclatura indica los números de oxidación escritos tras el nombre del elemento, en números romanos y entre paréntesis. Se omitirán en los casos en que hacerlo no dé lugar a duda
Fe2 S3- sulfuro de hierro (III)
Al2 S3 sulfuro de aluminio
COMBINACIONES DE MAS DE DOS ELEMENTOS
HIDROXIDOS
Las nomenclaturas de la IUPAC mantienen la palabra “hidróxido” y se siguen las reglas generales, ya expuestas, para los compuestos binarios.
SISTEMATICA STOCK
Cu (OH)2 dihidroxido de cobre hidroxido de cobre (I)
Fe (OH)3 trihidroxido de hierro hidroxido de hierro (II)
IONES
El nombre de un catión monoatómico se obtiene utilizando la nomenclatura de Stock cuando el metal tiene dos o
más posibles valencias. Si la valencia es única, no se indica.
Cu2+ ion de cobre (II)
Ca2+ ion calcio
Los aniones no metálicos se nombran igual que en la nomenclatura funcional.
Los aniones poliatómicos procedentes de la disociación de los ácidos se nombran como los oxácidos pero
eliminando la palabra “hidrógeno”.
-TIPOS DE FERTILIZANTE
El uso de fertilizantes es indispensable ya que tiene baja fertilidad de la mayoria de los suelos para los altos rendimientos.
Sin el uso de fertilizantes, los rendimientos seran bajos ya que el emprobecimiento del suelo es mucho.
El uso adecuado del fertilizante requiere conocer sus caracteristicas, su efecto en las plantas y el suelo, las formas de aplicacion y como se deriva y prepara una dosis de fertilizacion con base en los fertilizantes disponibles.
Se cllasifican en inorganicos e organicos, segun su origen; puros y compuestos segun su composicion y liquidos y solidos deacuerdo a sus caracteristicas.
INORGANICOS:
pueden ser de origen natural extraidos de la tierra o sinteticos, elaborados por el hombre.
Casi siempre son de accion rapida y estimulan el crecimiento y vigor de las plantas
ORGANICOS:
pueden ser de origen vegetal o animal.
Proporcionan nitrogeno organico que debe ser transformado en inorganico por las bacterias del suelo antes de ser absorbido por las raices, razon por lo que es de accion lenta.
Efectuan un siminstro contunuo de aliementos a las plantas por mucho tiempo.
COMPOSICION:
SIMPLES: estan formados por un solo ingrediente activo, generalmente contienen un solo alimento vegetal o pqueñas cantidades de otras.
COMPUESTOS: estan formados por mezclas de ingredientes activos, alguno contienen al mismo tiempo fuentes de sustancias nutritivas de accion rapida y lenta.
CARACTERISITICAS
LIQUIDOS O SOLIDOS.
-existen varios fertilizantes solidos como gel,pastillas,bastones,polvo etc.
-las pastillas son nutritivamente balanceadas y hay de dos tipos: para plantas de flor y de hoja.
-los polvos se esparcen sobre el suelo con la mano o con un rociador.
-los bastones son como clavos que se entierran en el suelo.
-los feritlizantes liquidos se aplican sobre plantas o disueltos en agua directamente.
-OBTENCION DE SALES.
La mayoría de las sales binarias pueden obtenerse por la reacción directa de un metal con un no metal bajo diferentes condiciones. Estas reacciones son de oxidación reducción donde el metal es el agente reductor y el no metal el agente oxidante.
Las oxisales pueden considerarse como el producto de la reacción entre óxidos metálicos y los óxidos no metálicos. Estas reacciones no son de oxidación reducción.
Otras formas de obtener sales.
Entre los Métodos generales de obtención de sales pueden citarse los siguientes:
-La acción de los ácidos sobre los metales.
Ejemplo: SO4H2 + Zn = SO4Zn + H2 8 NO3H +3Cu = 3(NO3)2Cu+2 NO +4H2O
-La neutralización de un ácido mediante un óxido o un hidróxido.
Ejemplo: NaOH+CIH = CINa + H2O.
-La doble descomposición o intercambio iónico entre dos sales, distintas de la que se desea obtener, o entre sales y ácidos.
Ejemplo: SO4 Na2 + Cl2Ba = SO4Ba + 2CINa
NO3Ag+ClH = ClAg+NO3H.
Referencias:
ww.alonsoformula.com/inorganica/numero_oxidacion.htm
http://www.cab.unam.mx/Documentos/NCFBa/quimica/quimica.pdf
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