PRACTICA DE ESPECTROS

Objetivos:
 Lograr ver  espectros con diferentes sustancias


Materiales:
 -Mechero

- 2 Vasos de precipitado ( de 100 ml. y de 400 ml.)

- Alambre de micromed

- Papel de baño

- Espectroscopio

- Encendedor

Sustancias:

- Ácido Clorhídrico

- Cloruro de Sodio

- Cloruro de Cobre

- Cloruro de Bario

- Cloruro de Potasio

- Cloruro de Estroncio

Procedimiento:

1.- Coloca un poco de agua en el vaso de precipitado de 400 ml.

2.- Sumerge el alambre de micromed en el agua y limpialo con el papel de baño.

3.- Enciende el mechero a manera que la flama quede de color azul claro.

4.- Coloca el alambre de micromed en la flama para comprobar si esta limpio.

5.- Posteriormente coloca en el alambre de micromed en el ácido clorhídrico y después una de las sustancias.

6.- Después coloca el alambre de micromed con la sustancia en la flama de fuego.

7.- Empezarás a observar diferentes colores (espectros) de acuerdo a la sustancia que coloques.

8.- Para limpiar el alambre de micromed de una sustancia y de otra sumerge el alambre en el agua y posteriormente en el ácido clorhídrico.

Análisis:

Sustancia	Colores que observamos
1.- Cloruro de cobre	Flama de color verde, rojo, anaranjado
2.- Cloruro de Potasio	Flama de color anaranjado.
3.- Cloruro de Sodio (Sal)	Flama de color anaranjado y amarillo
4.- Cloruro de Bario	Flama de color verde, anaranjado, amarillo y rojo.
5.- Cloruro de Estroncio	Flama de color rojo

 Con los de las lamparas:

-- Lampara de Neón:   amarillo, rojo, anaranjado, verde

-- Lampara de Argón:  rojo, anaranjado, verde y morado

--Lampara de  hidrógeno: azul, morado,rojo y amarillo

Conclusión:

Como resultado de esta práctica pudimos observar cada una de las características de cada espectro. Esta práctica básicamente se baso  en la observación de los espectros de cada sustancia (sales).

DIFERENCIAS ENTRE CADA MODELO

	DALTON	THOMPSON	RUTEFORD	BOHR
MODELO
POSTULADOS	1.   Los elementos están formadas por partículas muy pequeñas  separadas indivisibles e indestructibles se llaman átomos. 2.   Los elementos de un elemento son iguales en masa volumen y peso. 3.   Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa, volumen y peso.	·         Thompson descubre una partícula subatómica que tiene carga eléctricamente negativa (-e) ·         Thompson llega a  la conclusión que si existe carga negativa debe también haber carga positiva.	· Descubre una partícula subatómica llamada “protón” con carga positiva (aproximadamente 2000 veces mas grandes que el electrón) · Se descubre  que la materia  no es compacta. · La carga positiva se encuentra en el centro llamado “núcleo”	·      Los electrones     (-e) se ocupan de niveles directos de energía (ósea que se refiere a la energía que se les da para poder mantener la distancia. ·      Los electrones tienen carga fija que les permite desplazarse. Y mantenerse alejado del núcleo.

POSTULADOS DE RUTHERFORD

Aspectos más importantes del Modelo atómico de Ernest Rutherford:

• El átomo posee un núcleo central en el que su masa y su carga positiva.
• El resto del átomo debe estar prácticamente vacío, con los electrones formando una corona alrededor del núcleo.
• La neutralidad del átomo se debe a que la carga positiva total presente en el núcleo, es igualada por el número de electrones de la corona.
• Cuando los electrones son obligados a salir, dejan a la estructura con carga positiva (explica los diferentes rayos).
• El átomo es estable, debido a que los electrones mantienen un giro alrededor del núcleo, que genera una fuerza centrifuga que es igualada por la fuerza eléctrica de atracción ejercida por el núcleo, y que permite que se mantenga en su orbita.
• El valor de la cantidad de energía contenida en un fotón depende del tipo de radiación (de la longitud de onda). En la medida que la longitud de onda se hace menor, la cantidad de energía que llevan es mayor.
• En la región 7.5x1014 hasta 4.3x10-14 , se encuentra el espectro visible, con los colores violeta, azul, verde, amarillo y rojo.
• Las regiones donde las frecuencias es mayor (longitud de onda es menor), el contenido energético de los fotones, es grande en comparación con otras zonas.
• En el caso de la luz ultravioleta (U.V.) sus radiaciones no se perciben a simple vista, pero conocemos su alto contenido energético al actuar como catalizador en numerosos procesos químicos.

POSTULADOS DE THOMPSON

Con las informaciones de las que se disponía en esa época, presento algunas hipótesis entre 1898 y 1904 en un intento de justificar dos hechos relativos.

a)  Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.

b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Propuso un modelo para en átomo donde la mayoría de la masa asociada con la carga positiva ( Si al tener poca masa del electrón al compararla con la de los átomos) y si suponía que un cierto número de electrones de forma distribuida uniformemente dentro una maza con carga positiva, de aquí viene la comparación siguiente ( “una especie de paste o calabaza en la que los electrones estuviesen incrustados como si fueran trozitos de fruta o pepitas”).

En realidad podemos afirmar que este fue el primer modelo realmente atómico,con referencia a la constitución de los átomos, aunque muy limitado, y esto fue sustituido rápidamente por otros.

Su trabajo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en las que se podía hallar incrustados electrones de modo parecido a la disposición de las semillas de sandía.

POSTULADOS DE DALTON

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:

1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propiopeso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en lasreacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

VIDEO DE MODELO DE THOMPSON

VIDEO DE MODELO DE RUTHERFORD

VIDEO DE MODELO DE DALTON